物质的量(第1课时)教学设计1.doc

物质的量（第一课时）教学设计
王瑞 （40907087）
09级化学2班
一、教学目标：
【知识目标】
1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；
3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
【过程与方法】
1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学
生演绎推理、归纳推理的能力；
2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；
【情感态度目标】
1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学重点
物质的量的基本概念及其单位。
三、教学难点
物质的量的基本概念及其单位。
四、教学方法
多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
五、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
1. 创设问题
问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？

问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？

总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。

学生思考讨论，并回答

为学习开展做伏笔。
2. 引入课程
下面我们看看化学反应里面有没有体现这些思想。
思考：C + O2 == CO2 表示什么意义？

提问：在实验室中能否取出一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应？

提问：怎样才能使这个反应发生？

总结非常好，其实这就是化学中的聚微成宏思想。物质之间的反应既是按照一定个数的原子、分子或离子来进行，又是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量

学生思考，回答：
学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。
学生二：表示12g碳和32g氧气在点燃的条件下反应生成44g二氧化碳。

引导学生思考宏观与微观的联系，引出物质的量
3.讲述概念
物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少
【投影】1971年,第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
 m
质量
 千克
Kg
时间
秒
S
电流

安培
A
热力学温度
 开尔文
 K
发光强度
 坎培拉
 cd
物质的量
 摩尔
 mol

【板书】
一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n；
2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；
注意：
1、物质的量是一个专有名词；
2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。表示：数+单位+微粒名称

认真听课，并思考记笔记

给出物质的量的相关知识

4. 练习：判断正误，说明理由。
A、1 mol氢 ( × ) 没有指出是分子、原子或离子
B、1 molCO2 ( √ )
C、1 mol小米 ( × ) 小米不是微观粒子

学生思考 回答
巩固提高运用概念，解决问题。
5.提问 引出摩尔和阿伏伽德罗常数的概念
每个基本物理量都有自己的基准，如质量单位——千克的标准是国际千克原器，那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？

问题1：我们需要100支粉笔，同学们要去数100支粉笔吗？

问题2：要买240瓶啤酒，同学们是不是一瓶一瓶去数呢？

联想：如何既科学又准确的确定一定量水中的水分子数目呢？

总结：由于原子、分子很小，数目很多，我们不可能一个个去数，要是也能像粉笔、啤酒那样把一堆作为一个整体，计量起来不是很容易了吗？那么，我们在科学上把多少原子或分子作为一堆呢？在英语中mole即堆的意思，我们把多少原子或分子作为一摩尔呢？是几十？几百？
请同学们阅读P44的内容
那么，科学上如何规定“1mol粒子”中含有多少个粒子？就如同我们数大米时，需要决定是以“100粒”还是以“1000粒”作为“一个颗粒集体”一样。
例如，“1Kg”的标准是“国际千克元器”，
“国际千克元器”是用铂铱合金制成的一个高度和直径都是39毫米的圆柱体。
同理，科学上也给“摩尔”这个基本单位选定了一个标准：规定1mol粒子所含有的该粒子的粒子数为12g 12C所含有的碳原子数，称为“阿伏伽德罗常数”，表示为 NA ，近似值为6.02×1023mol-1。
知识补充：阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来命名，以示纪念。
简介阿伏加德罗其人其事

【板书】
3、基准：1 mol任何粒子的数目都是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
二、阿伏加德罗常数
1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA
2、单位：mol－1
3、数值：NA≈6.02×1023mol－1。

学生思考回答

学生1：100支粉笔我们可以取两盒粉笔，一盒是50支。
学生2：一箱啤酒是12瓶，我们只要取20箱就好了。

6.练习
1、1 mol H2所含氢气分子的个数 ，
2、2 mol H2含 个氢原子，
3、1 mol SO42-是 个硫酸根离子，
4、判断正误，说明理由。
A、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 ( × )
B、6.02×1023个Cl-的量是1mol。 ( × )
5、0.5 molH2O中含有 个H2O。
6、2 molH2O水中含有 个H2O水分子， 个H。
7、1.204×1024个H，合 mol。

学生思考回答
知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。
7.总结
思考：由以上可以得出粒子物质的量与粒子的数目有什么关系？
【板书】
三、物质的量的应用
物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数
n＝
例题：在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解：氧分子的数目N（O2）=n(O2) ×NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023
答：在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是3.01×1023个。
练习：1、在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？
2、在0.5mol O2中含有的电子数目约是多少？
小结：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
思考：1molＯ原子的质量是多少克？
作业：P47 一、1、3
二、1

学生思考，记录
知道物质的量与微粒个数之间的换算关系

引出下节内容

六、板书设计：
第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本
物理量之一,符号为n；
2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；
3、基准：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，1mol任何粒
子含有阿伏加德罗常数个粒子。
二、阿伏加德罗常数
1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA
2、单位：mol－1
3、数值：NA≈6.02×1023mol－1。
三、物质的量的应用
物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数
n＝