元素化合物金属部分复习.doc

元素化合物金属部分复习
金属的通性
1、 物理通性：
2、 化学通性：
金属
Na
Al
Fe
Cu
金属原子失电子趋势

逐渐减弱
与氧气的作用

与水的作用

与酸的作用

与盐溶液的作用

钠及钠的化合物

Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3

铝及铝的化合物

Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3

NaAlO2
铁及铁的化合物

Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3

铜及铜的化合物

Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

26．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧
塞子后的实验步骤是 。
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
27．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

请写出： ⑴化学式A_______，B________，C________，D_________，X_________。
⑵无色气体Y的电子式________________________。
⑶X与B反应的离子方程式________________
⑷X与C反应的离子方程式_______________________________________________。
28．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
⑴原混合物中Mg的质量为_____g ；
Al的质量为________g
⑵硫酸的物质的量浓度为_________mol/L
⑶NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L

一、选择题
1．下列气体中，有毒且不能用排空气法收集的是
A．N2 B．NO2 C．SO2 D．NO
2．下列物质不属于合金的是
A．钢 B．青铜 C．不锈钢 D．金刚石
3．关于铝的叙述不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝能与强碱溶液反应放出氢气
C．常温下在浓硝酸中产生钝化 D．铝热反应中，铝的作用是还原剂
4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．NH3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3
5．某物质溶于水后可得到0.10 mol · L – 1的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH－外不存在其它离子。则该物质可能是
A．乙醇 B．醋酸 C．氨气 D．苏打
6．下列试剂中，可用于区别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KCl　 　 B．K2SO4　　 C．KSCN　　 D．KNO3
7．下列试剂中，用于分离Al3+和Fe3+的是
A．KSCN溶液 B．NH3 ·H2O C．NaOH溶液 D．硫酸
8．往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅 B．浅绿色加深 C．没有改变 D．变棕黄色
9．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应是
A．NH4Cl B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
10．向含有下列离子的溶液中通入氯气时，该离子的浓度不减少的是
A．Fe2+ B．OH— C．Fe3 D．Ag+
11．下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀HCl和Na2CO3
C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
12．在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O
13．向含Fe3+、Fe2+Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是
A．Fe2+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Mg2+
14．等质量两份铝分别与足量稀硫酸和氢氧化钠溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A．3：2 B．2：3 C．2：1 D．1：2
15．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为
A.4∶3 B.4∶9
C.8∶9 D.20∶27
16．有镁、铝混合物粉末10.2g， 将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入2mol/LNaOH溶液的体积
A．1000mL B．500mL C．100 mL D．1500 mL
17．下列可以获得Fe3+盐的方法是
A．在Cl2中加热铁粉 B．把铁粉溶解在盐酸中
C．氧化亚铁与稀硫酸反应 D．把过量的铁溶解在稀硝酸中
18．将8.4克铁溶于一定量的稀硝酸中，完全反应后，溶液中Fe2+和 Fe3+物质的量恰好相等，则稀硝酸中含HNO3
A．0.125mol B．0.25mol C．0.375mol D．0.5mol
19．下列各组物质，在常温下能反应生成气体的是
A．铁和浓硝酸 B．铜和稀硝酸 C．铝和浓硫酸 D．银和稀盐酸
20．在含有较多下列离子的溶液中加入铁粉，不发生反应的是
A．Mg2+ B．Cu2+ C．H+ D．Fe3+
21．为长期保存FeSO4溶液，可采用的方法是
A．加入少量稀硫酸 B．加入少量铁粉 C．加入少量镁粉 D．加入少量铁粉和稀硫酸
22．把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时无气体产生，则滤液中
A．一定含有Fe(NO3)2 B．一定含有Fe(NO3)3
C．一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D．一定含Fe(NO3)2和Fe(NO3)3
23．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4酸性溶液 ③加少量KSCN
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
24．下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是
A．铁粉中混有锌粉杂质 （稀H2SO4 ） B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质 （ Cl2 ）
C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质 （ NaOH溶液 ） D．SiO2中混有CaCO3杂质 （ 盐酸 ）
25．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀HNO3 ,恰好完全反应，并放出1.344L标准状况下的NO，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的单质铁为
A． 0.16 mol B．0.21 mol C．0.14 mol D．0.24 mol

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