1、1．下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A．N B．M C．L D．K
2．a、b均为短周期主族元素，其中a原子p轨道的电子数为2，b原子价电子（外围电子）排布msnmpn，a、b形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（ ）
A.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
B.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
D.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
3．下列说法正确的是（ ）
A．同周期主族元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B．同主族元素原子从上到下第一电离能越来越大
C．同周期主族元素原子的电负性从左往右越
2、来越大
D．同主族元素原子从上到下电负性越来越大
4．下列组合中的电子运动状态，合理的是（ ）
A．n=1，l=1，m=0 B．n=2，l=0，m=±1
C．n=3，l=3，m=±3 D．n=4，l=3，m=±2
5．在多电子原子中，具有下列各组量子数（n、l、m、ms）的电子中的能量最低的是（ ）
A．3、2、+1、+ B．2、1、0、-
C．3、1、0、- D．2、1、+1、+
6．下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中正确的是（ ）
A．l的数值多少，决定了某电子层不同能级的个数
B．一般而言，n越大，电子离核平均距离
3、越远，能量越低
C．对于确定的n值，m的取值共有（2n+1）个
D．ms可取±两个数值，数值表示运动状态，正负号表示大小
7．下列各原子按原子半径由大到小排列顺序正确的是（ ）
A．Si、O 、Mg B．Mg、Si、O
C．Mg、O、 Si D．Si、Mg、O
8．价电子是3s23p4的是（ d）
A．N B．O C．P D．S
9．下列说法中正确的是（ ）
A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B．在所有元素中，氟的第一电离能最大
C．钾的第一电离能比钠的大
D．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
10．下列说法
4、正确的是（ ）
A．同一周期主族元素从左到右原子半径依次增大
B．同一周期主族元素从左到右电负性依次增大
C．同一主族从上到下元素第一电离能依次增大
D．同一主族从上到下最高化合价依次增大
11．下列元素中电负性最大的是（ ）
A．S B．Na C．Cl D．Al
12．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）
A．〔Ne〕3s1 〔Ne〕3s23p1 B．〔Ar〕4s1 〔Ne〕3s23p4
C．〔Ne〕3s23p5 〔Ar〕4s24p5 D.〔He〕2s22p3 〔Ne〕
5、3s23p5
13．下列说法中错误的是（ ）
元素电负性越大表示该元素的金属性越强；
元素电负性越大表示该元素的非金属性越强；
元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应；
元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子
A． B． C． D．
14．1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
（2）A、
6、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
①C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式_______，E元素的原子结构示意图是
②化合物乙中含有的化学键是_____________________（填“共价键”或“离子键”）
③化合物甲属于___
7、化合物（填“共价”或“离子”），E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式 。
下表为元素周期表前三周期的一部分。
（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较： > _____ （填化学式），原因是 。
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式 _ ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合
8、 。（填序号）。
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则
（3）以上五种元素中， 元素第一电离能最大（填元素符号）。
【参考答案】1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10. B 11.C 12.B 13.A 14（1）1s22s22p63s23p4；S； H2SO4。（2） 1s22s22p63s23p5
②离子键、共价键和配位键 （或离子键、共价键）
③共价 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
15.（1）NH3>PH3; 氨分子间不仅存在范德华力还存在氢键,PH3分子间只有范德华力而没有氢键. （2）B、（3）Ar
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