浙江省丽水中学2010届高三第一次月考化学试题及答案.doc

浙江省丽水中学2010届高三第一次月考
化学试卷 2009、9
考生须知：
1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考试结束，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 C—12 S—32
命题范围：物质的分类，物质的量，氧化还原反应，离子反应
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有—个正确答案）
1、下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物不一定是金属氧化物
C．酸酐都是酸性氧化物 D．有些酸性氧化物能跟酸反应
2、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出
C、AlCl3溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D、水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
3、已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是
A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl
4、NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA；
B．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA；
C．TK时，1LpH＝6的纯水中含有1×10-6NA个OH-；
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。
5、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
A、两种单质的摩尔质量比为1∶4 B、生成物C中A的质量分数为75％
C、生成物C中AB的原子个数比为3∶1 D、反应前后气体分子数比为1∶4
6、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为
A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g
7、下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋ + OH－ = H2O + NH3↑
C．氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2FeOH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O
D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
8、能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
10、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A、用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B、用托盘天平称取8.75克食盐
C、用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D、用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
11、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+ B．NO3－ 、Fe3+、Mg2+、SO42 －
C．ClO3－、Ba2+、Na+ 、Cl－ D．K+、Cl－、Al3+、SO32 －
12、在下表中，欲用一种试剂Z来判别盐溶液中的离子X和离子Y是否存在时，此试剂使用正确的是
试剂Z
离子X
离子Y
A．氨水
Al3+
Mg2+
B．硝酸银
Cl－
CO32－
C．硫酸钠
Ba2+
Ca2+
D．硝酸钠
SO42－
Cl－

13、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2 CH3COOH
14、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
15、将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比
A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4
16、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
17、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．3 D．+4
18、氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801
下列叙述正确的
A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂
C．该反应中，C是还原剂 D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-
19、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．不可能是置换反应 D．可能是化合反应
20、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
21、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病 B．无法利用Na2S、AlCl3制备Al2S3
C．金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂
D．利用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+
22、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液
C．0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液
23、氢键是
A、化学键 B、分子间作用力 C、离子间作用力 D、原子引力
24、在150℃时，分解的化学方程式为：
，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的
A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、10倍
25、有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A、BACD B、BCAD C、DACB D、CDAB
二、非选择题（共50分）
26、液态醋酸_______(填”能”或”不能”)导电,硫酸钡是否是电解质____________.
27、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na+) c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．
(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
28、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5（钒元素的化合价不变），V2O5在酸性溶液里转化为VO2＋，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：
VO2＋ + H2C2O4 + H＋ VO2＋ + CO2 + H2O
⑴请将上述反应配平。
甲
X
丙
Y
丙
乙
Z
⑵现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为 。
29、（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，
X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属
单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）
②X与甲反应的化学方程式 。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状
况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断：
①写出乙、丙的化学式 。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
30、氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式： 。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为 mol。
（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为 。
31、(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、
Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―现进行如下实验：
(1)测知溶液显强酸性；
(2)取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
32、白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4，该反应的氧化产物是___________，若有11mol P4反应，则有________mol电子转移。
33、（10分）将4.96 g某铜银合金溶于10 mL13.0 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体896mL（标准状况），并测得溶液的C(H+)=3 mol/L 。假设反应所得气体只可能是NO2、NO或它们的混合物，反应后溶液的体积仍为10 mL。试计算：
　⑴被还原硝酸的物质的量。
⑵合金中银的质量分数。
⑶所得气体的组成（若为混合物，需算出各组成成分的体积）。

参考答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
C
B
A
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
A
A
A
D
D
A
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
C
D
A
A
C
B
C
题号
25

答案
B

26、不能 是电解质(2分)
27、(6分，每空2分)(1)小于(2)> (3)ADw
28、（1）2，1，2，2，2，2；（2）10%；（3）(6分)
29、（1）①X、Z（2分） ② 2Mg＋CO2＝2MgO＋C（2分）
（2）① Fe Br2（２分） ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（2分）
30、（1）2 NaOH＋H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； （2）0.003218； （3）0.002407； （4）33.70%（8分）
31、（6分，每空2分）
①I―、Ba2＋、NH＋4
②Fe3＋、NO― 3、Mg2＋、SO2― 4、CO2― 3、Al3＋
③K＋、Cl―
32、H3PO4 120（4分）
33、⑴0.04mol（2分）
⑵0.871（即87.1%）（4分）
⑶V(NO)＝224mL，V(NO2)＝672mL（4分）