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第九章 化学平衡 第二节 化学平衡 班级 姓名 分数 一、单选题（每小题6分，共48分。、） 1、已知反应：N2O4(g) 2NO2(g)；H0，今有一充满NO2气体的密闭烧瓶，浸没在水中，要使烧瓶内气体的颜色变浅，可在水中加入的物质是A、NaOH B、浓H2SO4 C、生石灰 D、NH4NO3晶体 2、在一定条件下，反应2A（气）+2B（气） 3C（气）+D（气）达到平衡状态的标志是A、单位时间内生成2n molA，同时生成n molD B、容器内压强不随时间而变化C、单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D、容器内混合气体密度不随时间而变化 3、某温度下，反应N2O4（气） 2NO2（气）；H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是YA、加压时（体积变小），将使正反应速率增大B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小1.01107Pa1.01106Pa1.01105PaC、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深 4、下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响，L（固）+G（气） 2R（气）；（H0），在图中，y轴指的是温度（）A、平衡混合气体中R的百分含量 C、G的转化率B、平衡混合气体中G的百分含量 D、L的转化率 5、如下图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数j(Z)随温度变化的曲线应为12j（z）2j（z）j（z）j（z）121120000TTTT A B C D 6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 7、如图所示的密闭容器，中间的活塞用导热钉子固定着。A、B两边分别加上等物质的量的空气，拔掉钉子后，活塞移动直到容器的正中间达到平A B衡状态，此时若将A中空气换成等物质的量的NO2，将B中的空气换成等物质的量的HI，则活塞重新平衡时A、B中的压强如何变化（不计摩擦）A、PA变小、PB变大 B、PA变小、PB不变C、PA不变、PB不变 D、PA变小、PB变小 8、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件中可以提高A的转化率的是高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去C 增加A 增加BA、 B、 C、 D、 二、填空题（每空3分，共60分）9、将等物质的量A、B、C、D的四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了(n/2)mol，C增加了(3n/2)mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a= , b= , c= , d= ；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A , B , D ；v（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该正反应为v正v逆 （填“放热”或“吸热”）反应。v正v逆10、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和v正v逆化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由该图可推断得出：（1）正反应为 热反应。（填“放”或“吸”）降温 加压 t0（2）若D为纯液体或固体，C为气体，则A为 体，B为 体。（均选填“气”、“液”、“固”）11、将a molA(g)、d molD(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：2A(g) 2B(g)+C(g), 2D(g)+C(g) 2E(g)t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol，试回答：(1)平衡时，D的物质的量为 mol（用d、m、n的代数式表示）(2)平衡时，若温度、压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为 （用含a、d、m、n的代数式表示）12、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)（1）若开始时放入1 molA和1 molB，达到平衡后，生成a molC,这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol.（3）若开始时放入A的物质的量为x、2 molB和1 molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y和3a mol，则x= mol，y= mol. 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。（每空4分，共12分）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。 50