必修一第一章.doc

替换P9第3题1下列实验操作中，不正确的是A实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C实验中，取用钠后的剩余部分可以放回原试剂瓶中D分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸的密度大于水的，且浓硫酸溶于水放出大量的热量，所以稀释浓硫酸的操作应该是将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查常见的基本实验操作。点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。替换P9第5题3在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是 ()在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3点燃添满酒精的酒精灯用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A仅 B仅 C仅 D全部【答案】C【解析】浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生爆炸。量筒属于粗量器，精确度为0.1 mL，只能量取8.5 mL蒸馏水。替换P9第6题7下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏【答案】B【解析】试题分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体物质；三角漏斗由于分离难溶物；分液漏斗用于分离互不相溶的液体；蒸发皿用于溶液中难挥发的溶质。考点：考查化学仪器及用途。替换P12第5题9海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：加入6%H2O2溶液；将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液；加热煮沸12分钟，合理的操作顺序为A一一一一一 B一一一一一C一一一一一 D一一一一一 【答案】A【解析】试题分析：海水中碘元素以碘离子的形式存在，先灼烧、溶解、过滤除去难溶物，再加氧化剂得到碘单质，最后根据溶解性萃取。答案为A。考点：考查物质的制备和分离。替换P29第2题下列实验操作中错误的是 A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气【答案】B【解析】试题分析：A、正确；B、蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，应与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，错误；C、正确；D、萃取时，为了充分萃取要震摇，震摇时产生气泡，所以要放气，正确。考点：考查实验基本操作，仪器的使用。 下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )A滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘D石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿【答案】A【解析】试题分析： B不可用玻璃棒搅动漏斗内液体，以防损坏滤纸，错误； C酒精能溶于水，不能用酒精萃取出单质碘，错误； DpH试纸测定酸性或碱性试剂时使用前都不能用蒸馏水润湿，石蕊试纸测定气体时要润湿，错误。考点：本题考查实验操作的正误。替换P24第2题 下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L【答案】D【解析】考查气体的摩尔体积：只针对于气体；气体的体积必须在一定的压强和温度下才有意义。故答案为D：二混合气体的摩尔质量相同，它们的物质的量为1 mol，在标准状况下体积约为22.4L。替换P25第7题 下列对03mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是 A 1L溶液中含03NA个K+ B 1L溶液中含09NA个K+ C 2L溶液中K+ 浓度为12mol/L D 1L溶液中含06NA个K+ 答案选D替换P27第8题将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为多少?答案是0.03mol/L15下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。16下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）A.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍【答案】A【解析】B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 gmol-1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。替换P26第2题如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）硫酸 化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol【答案】D【解析】由c= =18.4 mol/L，A错误；浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误；该硫酸与等体积的水混合，溶质的物质的量不变，但体积比原H2SO4体积的2倍要小，故所得混合液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，C错误；D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于0.05 L18.4 mol/L，即小于0. 46 mol。替换P30第9题 必修1第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ； 从碘水中提取碘 ；用自来水制取蒸馏水 ； 分离植物油和水 ；除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3 ；（2） 实验用到了玻璃棒。需要加热的实验 ； 实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。（3）用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶需量取浓硫酸的体积为 mL。实验时选用的仪器有(填序号) 。下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 定容时俯视溶液的液凹面 【答案】（18分）（1）A E C D B （2）ABF； BC； DEF（每空2分）（3）5.4 （2分） C、E、F、G、H（2分） A. 偏小 B. 无影响 C. 偏大【解析】（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可；单质碘易溶在有机溶剂中萃取即可；自来水制取蒸馏水需要蒸馏；油不溶于水，分液即可；硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，所以除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3应该通过蒸发结晶。（2）过滤、蒸发和配制物质的量浓度都需要玻璃棒；蒸发、蒸馏都需要加热；分液漏斗和容量瓶在使用之前需要检验是否漏水，所以答案选DEF。（3）需要硫酸的物质的量是0.1mol，所以需要浓硫酸是。量取5.4ml浓硫酸需要10ml量筒，稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要玻璃棒和100ml容量瓶，定容还需要胶头滴管，即答案选C、E、F、G、H。根据cn/V可知，所用的浓硫酸长时间放置，则浓硫酸变稀，浓度偏小；容量瓶中含有蒸馏水，不影响；定容时俯视溶液的液凹面，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏大。替换P12第7题 粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO SO42？_。如果有，应该如何除去SO42？_ (2)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。【答案】(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(2)除去Ca2以及加入的过量Ba2(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质(4)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在。(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2、Mg2以及加入的过量Ba2。(3)加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，所以过滤可将这些物质除去。替换P11第4题为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32- 还是Cl-，下面设计的方案中合理的是（ ）A检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验OH-：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色D检验Cl-：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现【答案】B【解析】A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO32-，还可能是SO32-；C项溶液中若有OH-，则OH-会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就会有白色浑浊物出现。试卷第5页，总5页