理综化学题及参考答案.doc

泸州市高2014级第一次教学质量诊断性考试
理科综合·化学
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.硅太阳能电池利用的是原电池原理 B.草木灰与硝酸铵混成复合肥施用
C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D.用于发酵的小苏打属于碱
8.下列有关说法正确的是
A.用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10
B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
D.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B.原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56g
C.Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA
D.标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA
10.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z
B.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.M与R可形成含非极性键的化合物
D.固体X2Y3可在水溶液中制取
11.下列有关实验的现象和结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH
Na2SiO3溶液的pH大
非金属性：C>Si
B
将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体
收集到一定量气体
实验室可用此法制
备CO2
C
将4 mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.lmol/L草酸溶液混合
KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快
增大反应物浓度，
反应速率加快
D
将NO2气体通入石蕊试液中
溶液变红
NO2是酸性氧化物
12.氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示
(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是
A.通电后，阴极室溶液pH增大
B.阳极电极反应式是2H2O — 4e— === 4H+ + O2↑
C.得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g
D.通电过程中，NaI的浓度逐渐减小
13.25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42—)< c(HF)

C.向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1>K2

第Ⅱ卷
（一）必考题
26.(14分)有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样(如右图)，每瓶药品可能是
Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。将两瓶药品分别标记为A、B，
并配制成溶液进行如下探究。试回答：
(1)配制溶液时玻璃棒的作用是 。
(2)取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是 。另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na2SO3。则该白色沉淀是 。
(3)分析发现上述实验并不严谨。请你设计实验证实A是Na2SO3：取A溶液滴加 。
(4)向B溶液中滴加H2SO4溶液，观察到沉淀和气体。B溶液pH>7的原因是 (用离子方程式说明)。
(5)请结合下图继续探究：

①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式 ，反应中通入气体表现 性。
②为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：
方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色。
上述设计方案无法达到实验目的的是：方案 ；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入 。
27.(15分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。
下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
I.制备高铁酸钠(Na2FeO4)
(1)制备NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH 5NaC1 + NaC1O3 + 3H2O
①图甲装置中发生反应的离子方程式是 ，
为防止产生NaC1O3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是 。
②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2 + 4HC1(浓) MnC12 + C12↑+2H2O。选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaC1O的装置，应选择的装置有 (填字母)。

(2)制备Fe2(SO4)3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是 ，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)制备Na2FeO4：将Fe2(SO4)3溶液加入到NaOH与NaC1O的混合溶液中，其反应的离子方程式
是 。
Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)的性质
(4)已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同。将等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，则Na2FeO4的浓度在 (填“污水1”或“污水2”)中降低的速率快。
(5)请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因 ；Na2FeO4 (摩尔质量是166g/mol)的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(计算结果保留两位小数)。
28.(14分)工业上合成尿素(H2NCONH2)分为两步：
第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵(H2NCOONH4)；
第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：
H2NCOONH4(l) H2O(1) + H2NCONH2 (1) △H1== +226.3 kJ·mol-1.
(1)已知总反应的热化学方程式为：
2NH3(l) + CO2(g) H2O(1) + H2NCONH2 (1) △H2=—103.7 kJ·mol-1.
①下列能提高尿素产率的措施是 。
A.升温 B.加压 C.添加催化剂
②写出第一步反应的热化学方程式 。
(2)已知：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入NH2COONH4(s)进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据。

温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol·L—1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①下列能判断该反应达到平衡的是
A. 2v正(NH3) == v逆(CO2) B.密闭容器中氨气的体积分数不变
C.密闭容器中气体总浓度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是 。
③上表实验的目的是 ，通过数据分析得出的结论是 。
(3)已知：NH2COONH4 + 2H2O NH4HCO3 + NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO—)随时间变化趋势如图所示。

①计算T3℃时，0～12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 (保留2位有效数字)。
②比较图中T1、T2的大小：T1 T2(填“>”、“=”或“<”)，判断的理由是 。
（二）选考题
36.【化学】( 15 分) 草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等。工业上从钛铁矿 (主要含 FeTiO3，还有少量Fe2O3、SiO2、A12O3等杂质)制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：

已知：
①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②Ksp[TiO (OH)2]= 1.0×10-29.
请回答下列问题：
(1)经过步骤①能除去的杂质有 （填化学式）。
(2)草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2]中Ti的化合价是 。
(3)FeTiO3与过量H2SO4反应的化学方程式是
(4)干燥绿矾的最佳方法是 。(选填“风干”或者“加热”)
(5)步骤④加Na2CO3反应的离子方程式是 ，当TiO2+的浓度小于l×10—5mol/L时认为TiO2+沉淀完全，此时溶液的pH应大于 。
(6)TiO(OH)2经过一系列变化可制得Li4Ti5O12纳米材料，将其与LiFePO4作电极组成电池，其工作原理是：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4Li7Ti5O12 + 3FePO4，充电时LiFePO4连接电源的 极，请写出该电池放电时负极的电极反应式 。
(7)为了测定绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，称取mg绿矾样品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数是 (用含m、b、c的代数式表示)。
37.【化学】本次未命制试题