1、滴定分析法概论习题解1.已知浓硫酸的密度为1.84gmL-1，其中硫酸含量为96。(1) 求浓硫酸的物质的量浓度。（2）若配制0.5 molL-1的硫酸溶液1L需上述浓硫酸溶液多少毫升？解：(1) c(H2SO4) =18.01 molL-1(2) 稀释前后H2SO4物质的量相等V(H2SO4)= =27.76ml2.计算下列滴定剂对被测物的滴定度。（1）用0.2000 molL-1 AgNO3溶液测定NH4Cl；（2）用0.2134 molL-1 EDTA溶液测定CaCO3；（3）用0.1892 molL-1 Na2S2O3溶液测定I2。解：（1） （2） （3） 3.用邻苯二甲酸氢钾(KH
2、C8H4O4)作基准物质标定浓度约为0.1molL-1的溶液2030mL时，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？如果用草酸（H2C2O42H2O）作基准物质，又应称取多少克？解：根据反应方程式应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是0.410.61g;同理，若改用草酸作基准物质，则应称取草酸的质量范围是0.130.19g4.测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2663g试样，用0.2088 molL-1的盐酸溶液滴定。滴定终点时消耗23.50mL盐酸溶液，计算（1）此盐酸溶液对Na2CO3的滴定度；（2）试样中的Na2CO3含量。解：(1) (2) 5.称取含铝试样0.2756g，溶解后加入
3、0.02385 molL-1的EDTA标准溶液30.00mL，控制条件使铝离子与EDTA配合完全。然后用0.02410molL-1的Zn2+标准溶液返滴定过量的EDTA，消耗了8.22mL。试计算试样中Al2O3的质量分数。解：Al3+H2Y2-=AlY-+2H+6.称取漂白粉试样2.0567g，加水及过量的KI，用硫酸酸化后，析出I2立即用0.1986molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗25.68mL，计算试样中有效氯的含量。解：根据反应方程式7.粗铵盐2.1022g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加过量KOH溶液，加热，蒸出的NH3导入50.00mL浓度为0.1042molL-1的H2SO4溶液中吸收，剩余的H2SO4用27.50mL浓度为0.1178molL-1的NaOH溶液中和。计算此粗铵盐中NH3的含量。解：根据反应方程式
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