人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识归纳.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识归纳

1

单选题
1、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
答案：A
A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
2、粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
答案：C
分析：A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选C。
小提示：掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
3、小明家的芹菜茎秆细弱，为了避免其倒伏。他应施加的化肥是(  )
A．KOHB．Ca3(PO3)2C．K2CO3D．CO(NH2)2
答案：C
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确； D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选C。
4、已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是

A溶解
B过滤
C蒸发
D转移
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；
D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
5、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
答案：B
A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
6、硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（      ）
A．是一种化合物B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
答案：D
A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。
故选D。
7、小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3
答案：D
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
8、化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（  ）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；
D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
9、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
答案：A
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。
10、凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有
①农业灌溉要节约用水，改大水漫派为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
答案：C
分析：题目中给出的四种做法，其中③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量，会造成水体污染。不符合乡村振兴战略规划思想。
故选C。
11、关于复分解反应说法一定正确的是（   ）
A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水D．元素化合价不变
答案：D
分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。
12、下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（  ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
答案：C
A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误；
B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误；
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确；
D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。
故选C。
13、下列物质由离子构成的是（　　）
A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石
答案：C
A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。故选C。
14、小明家种的水稻，出现了倒伏现象。据此，应该施用的化肥是（　　）
A．NH4H2PO4B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2
答案：B
分析：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。
故选B。
15、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯
答案：C
粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；
由分析得，不需要试管；
故选C。
多选题
16、除去括号内少量杂质的操作方法正确的是
A．CaO(CaCO3)：高温煅烧固体混合物B．CO2 (CO)：点燃混合气体
C．CO(CO2)：通过灼热氧化铜D．MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥
答案：AD
A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；
B、二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错误；
C、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；
D氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；
故选AD。
17、下列实验方案设计正确的是
选项
实验内容
实验方案
A
鉴别氯化钠和氯化钙溶液
取样，通入二氧化碳气体，观察能否产生白色沉淀
B
除去铜中的氧化铜
加入过量的稀硫酸、充分反应后过滤
C
证明二氧化碳中含有氧气
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水中，过滤、洗涤滤渣，蒸发结晶滤液
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、氯化钠和氯化钙与二氧化碳均不反应，均无白色沉淀生成，通入二氧化碳，无法鉴别，不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后，过滤，得到铜，符合题意；
C、二氧化碳中混有少量的氧气，无法使带火星的木条复燃，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加入足量水中，溶解、过滤、洗涤滤渣，得到二氧化锰，蒸发结晶滤液，得到氯化钾，可达到分离的目的，符合题意。
故选BD。
18、下列说法中不正确的是
A．酸和碱都含有氢元素
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性
D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
答案：BD
A．酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，宏观来看都含氢元素，故A说法正确；
B．中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，也生成盐和水，但不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B说法不正确；
C．多数酸和碱都有腐蚀性，故C说法正确；
D．复分解反应的条件是生成物中必须有沉淀、或水、或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，例如硝酸钾和盐酸就不反应，故D说法不正确。
故选BD。
19、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
D
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。
故选CD。
20、鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是(  )
选项
待鉴别物质
所选试剂或用品
A
NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4
紫色石蕊试液
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞试液
C
NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体
水
D
蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液
pH试纸
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是食醋，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，正确；
C、NaOH固体、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，正确；
D、用pH试纸分别测定pH，等于7 的是蒸馏水、NaCl溶液，大于7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，错误。
故选BC。
21、对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（  ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
答案：BD
A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；故不符合题意；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；故符合题意；
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，选项说法错误；故不符合题意
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确；故符合题意；
故选BD。
22、碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是(已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O)
A．共生成 16.1g 硫酸锌
B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少
C．煅烧后固体中氧元素的质量分数增大
D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关
答案：AD
A.12.5g碳酸锌中锌元素的质量为.12.5g×6565+12+16×3×100%=6.5g，碳酸锌中锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为6.5g÷6565+32+16×4×100%=16.1g，因此共生成16.1g硫酸锌，故选项正确； 
B.由质量守恒定律可知，反应前后锌元素的质量不变，则与锌结合硫酸根的质量是定值，则消耗硫酸质量也是定值，即无论是碳酸锌和稀硫酸反应，还是氧化锌和稀硫酸反应，完全反应后最终消耗稀硫酸质量不变，故选项错误；
C. 碳酸锌中氧元素质量分数16×365+12+16×3×100%=38.4%，氧化锌中氧元素质量分数1665+16×100%=19.8%，因此煅烧后固体中氧元素质量分数减小，故选项错误；
D.最终生成的二氧化碳总质量包括煅烧碳酸锌生成二氧化碳质量和未煅烧完的碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳质量之和，则最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，故选项正确。
故选AD。
23、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（  ）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
答案：AC
由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
24、下列图像能正确反映对应关系的是
A．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
B．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
C．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
答案：BD
A、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡不溶于水，故一开始就有沉淀生成，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，水分被消耗，会有溶质析出，故溶质的质量不断减小，不符合题意；
D、向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选BD。
25、有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、氯化钠、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，得到无色溶液。再向溶液中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。下列说法正确的是
A．杂质中一定不含有氯化铜和氯化钾B．杂质中一定含有碳酸钠和氯化钠
C．该包粉末的组成可能有三种情况D．所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
答案：CD
分析：解：设生成二氧化碳4.4g，需要碳酸钾质量为x，需要碳酸钠质量为y。
K2CO3138x+2HCl=2KCl+H2O+CO2444.4g↑ 
13844=x4.4g ，x=13.8g
Na2CO3106y+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g↑
10644=y4.4g，y=10.6g
有一包不纯的碳酸钾粉末13.8g，能生成4.4g二氧化碳，故一定含有碳酸钠，又该粉末加水使其完全溶解，得到无色溶液，一定不含氯化铜，故该粉末可能组成情况碳酸钠、碳酸钾、氯化钠或碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾再或者碳酸钠、碳酸钾、氯化钠、硝酸钾，三种情况。
A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化铜，A错误。
B、由分析可知，杂质中一定含有碳酸钠，B错误。
C、由分析可知，该包粉末的组成可能有三种情况，C正确。
D、由分析可知，参加反应氯化氢和二氧化碳个数比为2：1，设氯化氢质量为z，2HCl73z∼CO2444.4g ，7344=z44g，z=7.3g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，D正确。
故选：CD。
填空题
26、化学就在我们身边。现有：①石墨    ②氯化钠    ③小苏打  ④碳酸钙   ⑤熟石灰  ⑥二氧化碳，请选择适当的物质填空（填化学式）
（1）可作气体肥料的是_____。
（2）可用于焙制糕点的是_____。
（3）可作补钙剂的是_____。
（4）可用于配制生理盐水的是_____。
（5）可作干电池电极的是_____。
（6）可用于改良酸性土壤的是_____。
答案：     CO2     NaHCO3     CaCO3     NaCl     C     Ca(OH)2
（1）二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料；故填：CO2；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；故填：NaHCO3；
（3）碳酸钙可作补钙剂；故填：CaCO3；
（4）氯化钠可用于配制生理盐水；故填：NaCl；
（5）石墨易导电，可作干电池电极；故填：C；
（6）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca(OH)2。
27、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
(1)生成蓝色沉淀的反应____________；
(2)酸与盐反应生成白色沉淀____________；
(3)有气体产生的反应____________；
(4)盐与盐反应生成白色沉淀____________。
答案：(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓
(2)BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
(3)Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
(4)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓。
（2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
（3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
28、从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。

微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。

符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=MgOH2+______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
答案：(1)不
(2)     化合     原子
(3)     2H2     数目     每个氢分子由2个氢原子构成
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；
（2）由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；
由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；
依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。
29、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的____，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________ 
A 稀HCl  B酚酞试液  C CaCl2 D Ca(OH)2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____
A H2SO4 B BaCl2 C CuSO4 D Na2CO3
发生反应的化学方程式为：_____________
（5）硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________。
答案：     腐蚀性     2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O     B     OH﹣     C     CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓     硝酸钾（KNO3）
分析：氢氧化钠很容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜。
使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（1）氢氧化钠很容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选择稀HCl，CaCl2和Ca(OH)2因为变质生成的碳酸钠会和三种物质发生反应，分别产生气体和沉淀，而酚酞试液遇到氢氧化钠和碳酸钠都会变为红色，所以不行，故选B。
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣。
（4）依据反应②，是碱与盐的反应，其中盐是BCD，但是氯化钡及其碳酸钠都不会和氢氧化钾反应，不能满足复分解反应的条件，故选C。发生反应的是硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜，反应的化学方程式为CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓。
（5）硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，磷酸二氢钙只含有磷元素，属于磷肥，亚硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故属于盐，其中又属于复合肥的是（KNO3）。
30、某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。
答案：     CaOH2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓     KOH、K2CO3     作钾肥
向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为CaOH2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓。
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。
（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。

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