化学试卷曲附20150430.doc

九年级试题 化学部分
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 Al—27
第I卷(选择题 共20分)
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确）
1．以下变化中属于化学变化的是（ ）
A．煤的干馏 B．石油的分馏
C．充有氖气的霓虹灯发出红光 D．高压锅压力过大而爆炸
2．水是重要资源，以下说法正确的是（ ）
A．蒸馏水干净无杂质，长期饮用有利于身体健康 B．液态水变为水蒸气，分子间隔变大
C．电解水时正极的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 D．活性炭可以把硬水变为软水
3．下列说法正确的是（ ）
A．铁是人类最早利用的金属
B．物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无关x
C．金刚石、石墨的化学式都为C，所以金刚石转化成石墨是物理变化
D．合金中至少含有一种金属元素，不一定含有非金属元素
8
4．在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，
质量m/g
7
6
4
5
5
2
3
甲 乙 丙 丁
反应前，他们的质量如白色条形图所示。
反应结束后，他们的质量如黑色条形图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应为化合反应
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2:3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2:1
5．下列关于置换反应说法正确的是（ ）
A．Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会发生置换反应
B．只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体
C．金属镁和酸能发生置换反应生成硝酸镁
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
6．X、Y、Z、M是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小某同学利用这四种金属的单质、盐酸、Z(NO3)2溶液 、M(NO3)2溶液进行有关实验，部分结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“-”）。则这四种金属的活泼性为（ ）

X
Y
Z
M
盐酸
-
+
-
+
Z(NO3)2溶液
+
+

+
M(NO3)2溶液.
-
+
-

A．Y >M >X >Z B．M >X >Y >Z C．X >Y >M >Z D．Y >M >Z >X
7．按下列操作完成实验，对实验结果分析正确的是（ ）
x k b 1 . c o m
A．检查气密性： B．量取10ml液体：
导管口有气泡，则装置漏气 实际所得液体体积小于10ml
缓慢伸入

C．测定空气中O2的含量： D．称取25g物质：
瓶内水面上升体积大于瓶内空气体积的1/5 实际称得固体质量小于25g
8．化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数相等，则元素化学性质一定相似
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．10 g甲和15 g乙两物质恰好反应，生成物的总质量不一定为25 g
D．能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子
9．在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu、Zn
B．若向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Cu2+
C．若向滤液中加入锌片，锌片表面无红色物质析出，则滤渣中只有C
D．反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比一定不变
10．某兴趣小组对某溶液进行了多次检测，检测结果如下表所示。检测结果不正确的是（ ）
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、NaCl、Na2CO3
第二次
KCl、KNO3、NaCl、CuSO4
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、BaCl2
第四次
KCl、KNO3、NaCl、Na2SO4
第II卷（非选择题 共40分）
11．Ⅰ（3分）请用化学用语表示。
（1）氯化钠溶液中的微粒 。 （2）碘酒中的溶剂 。
（3）氢化镁（其中氢元素为-1价）与水反应生成氢氧化镁沉淀与氢气的化学方程式 。
Ⅱ（3分）根据右边的粒子结构示意图，回答以下问题：
Y
（1）若Y=5，则该元素为 元素（选填“金属”、“非金属” ）。
（2）若X—Y=9，则该微粒符号为 。
（3）若Y=8，请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的
两种粒子构成物质的化学式 。
Ⅲ（4分）Y形管因形似字母Y而得名，其特殊的结构为许多化学实验的进行创造了条件下图均为用Y形管完成的实验，请回答以下问题。

图三
图二
图一

（1）关于图一中Y形管发生的现象和原因解释，以下说法正确的是          （填序号）。
A．一段时间后，左侧管变红 B．一段时间后，右侧管变红
C．如果实验时间足够长，两侧管都会变红 D．氨分子在不断运动 E．酚酞分子没运动      
（2）图二中可观察到          现象（填序号）。
A．湿润的紫色石蕊试纸变红 B．干燥的紫色石蕊试纸变红
（3）如图三所示，实验时，燃烧的是          （填“a”、“b”、“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是           （填序号）。 
A．温度降低  B．氧气耗尽  C．试管内产生了二氧化碳气体   
12．Ⅰ（4分）现有两种金属分别与酸反应，生成H2的质量m与反应时间t的关系如图所示。
图1
H2的质量
t
Y
X
请回答以下问题。
（1）图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应。
①X、Y的组合可能为 (填序号)。
A．X：Mg Y：Al B．X：Zn Y：Mg
C．X：Zn Y：Fe D．X：Al Y：F
②若将上述两种金属投入足量的AgNO3溶液中，则溶液的质量会 （填序号）。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
（2）图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应。
①若酸为稀盐酸，写出X反应的化学方程式： 。
图2

t
Y
X
H2的质量
②下列情况一定符合该图像的是 （填序号）。
A．质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
B．质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
C．质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
D．质量比为28:9的Fe、Al与过量的酸反应
Ⅱ（4分）a、b、c三种固体的溶解度曲线如右图。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由小到大依次为 。
（3）t2℃时，将30g a加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 。
（4）t2℃时，分别在100g水中各溶解a、b两物质20g，同时降低温度， 的溶液先达到饱和。
13．Ⅰ（6分）请根据下列实验室常见的装置，回答以下问题。
b
a
K1
K2
A B C D

实验一：制取气体
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
（2）装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是
（填序号）。
固体
①便于添加液体药品
②控制反应速率
图一
③控制反应的发生和停止
④让产物气体更纯净
（3）若用装置D收集CO2，则应从 处（选填“a”、“b”）进气。
实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）
（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是 （填序号）。
①反应后未关闭K1 ②反应后未打开K2
③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律 ④反应前，未检查装置气密性
（2）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在 的影响也
可能造成天平指针偏右。
（3） 最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品 （填名称）。
K1
气球
图二
K1
K2
稀盐酸
碳酸钠

图三

Ⅱ（5分）下图为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体。（所有反应均充分进行）

【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO
【实验设计】：装置图如下：
D
C
B
足量澄清石灰水
浓
硫
酸
A

方案一：从定性观察角度判断：
（1）实验时，A中出现 的现象。
（2）若猜想①成立，B、D处会出现的现象是 （填序号）。
a．B中变浑浊，D处能点燃 b．B中变浑浊，D处不能点燃
c．B中无明显实验现象，D处能点燃 d．B中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：

反应前的质量
反应后的质量
A（试管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+溶液）
m3
m4
（3）若猜想②成立，则m4-m3 m1-m2（选填“>”、“<”或“=”），此时A中发生反应的化学方程式为 。
（4）若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是 。
14．（6分）实验小组的同学往澄清石灰水中加入过量稀盐酸。
1）写出该实验发生的化学反应方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）小明向上述剩余溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，所得溶液中的溶质可能是什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、CaCl2
猜想4：NaCl、HCl、CaCl2 猜想5： （填化学式）
①经分析，小希认为猜想 不合理；
②为验证其余猜想，小红做了以下实验：
实验内容
现象
结论x_k_b_1
取样品少许于试管中加入CaCO3粉末

猜想4成立
③小明认为还可以选择其它药品，也能达到实验目的。他选择的药品是 （填序号）。
A．Cu B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．NaOH
15．（5分）甲乙两同学用不同方法测定A、B两种磁铁矿中Fe3O4的质量分数。（反应过程中所有杂质均不参与反应，计算结果均保留一位小数）
（1）甲同学取8gA种磁铁矿于玻璃管中，通入足量的CO，并在不同时刻测定管内剩余固体的质量（如下表）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
7.6
7.0
6.4
6.4
①该种磁铁矿中Fe3O4的质量分数为 。
②t2时，固体混合物中铁元素的质量分数为 。
（2）乙同学获知若1500tB种磁铁矿用于工业炼铁，最多可得到含杂质4%的生铁875t，
求B种磁铁矿中Fe3O4的质量分数。（写出计算过程）