1、课题1 常见的酸和碱（第1课时）
一、学习目标：
1、知道常见酸的主要性质，认识酸的腐蚀性，掌握它们的用途。
2、通过对不同指示剂在酸碱溶液中的颜色变化，学会利用指示剂鉴别一些物质的方法。
3、通过对酸的腐蚀性的认识，正确掌握使用酸的方法，树立安全使用药品的意识。
二、学习重点：常见酸的性质。
三、学习过程：
（一）预习检测：阅读P50---54页相关内容，回答下列问题：
1、常见的酸碱指示剂有哪些？说出酸碱指示剂的变色情况。
2、通过实验10---1，说出常见的酸和碱有哪些？
（二）实验
1、通过实验10---2，观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盐
2、酸和硫酸的试剂瓶盖，
观察现象并闻气味。并填P52的表格。写出盐酸和硫酸的用途。
4、观察实验10—3的实验现象并完成表格。若浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上应如何处理？
5、通过实验10---4，总结如何正确的稀释浓硫酸？写出操作步骤。
（三）合作探究
阅读P54，完成课本上三个表格，并分别讨论：
讨论1：表格二中的反应有什么共同之处？
讨论2：①表格三中的反应有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
（四）小结：
根据以上实验和讨论总结酸的化学性质：（1）
3、
（2） 举例（书写化学方程式） 。
（3） 举例（书写化学方程式） 。 四、课堂练习：
1、将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）
A．氢氧化钾 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有CO2的水
2、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是
4、 ；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是 ；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
3、下列物质在空气中质量会增加的是（ ）
A、稀硫酸 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、硝酸钠溶液
4、稀释浓硫酸的正确操作是：
5、
。
5、酸的化学性质；（1）紫色石蕊溶液遇酸变 色，五色酚酞溶液遇酸 色。
（2）酸与活泼金属反应；举例，如： （写化学方程式） 。
（3）酸与 反应。举例，如：（写化学方程式） 。
五、课后作业：
1、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像
6、已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）
A．O2 B．CO C．SO2 D．N2
2、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸滴到大理石地面上，会发处嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）。
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气
3、下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）
A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸 C．氧化铜和水 D．氢氧化铜和稀硫酸
4、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车，某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸。下列引起爆炸的原因正确的是（）
A、浓硫酸遇空气爆炸 B、铁与水反应产生氢气后遇明火爆炸 C、浓硫酸与水发热爆炸
D、稀释后的硫酸遇铁反应，产生的氢气接触空气后遇明火而发生爆炸。
5、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），则两瓶溶液的（ ）
A、质量都变小 B、溶质质量分数都变大 C、体积都变小 D、溶质质量分数都变小
6、某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4的质量是多少？
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