氯化钠 分子式 NaCL.doc

氯化钠 分子式 NaCL
物理性质无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末。无臭味咸，易潮解，折光率为1．343（1mol／L溶液在 589nm）。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
氯化钠
以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。 [3]
化学性质
1、制取金属钠：2NaCl==2Na+ Cl2 ↑  
2、电解食盐水：2NaCl+ 2H2O==H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2NaOH  
3、和硝酸银反应：NaCl+ AgNO3=NaNO3+ AgCl ↓  
4、氯化钠固体中加入浓硫酸：  
2NaCl+H2SO4（浓）==2HCl↑+Na2SO4 　　 
NaCl+H2SO4（浓） ==HCl↑+NaHSO4　　
检验方法： 
1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 
2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。  
氯化钠 - 主要来源
氯化钠粉末
海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠2.7％，有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达23％。氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。 
在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。 

碳酸钠化学式：Na2CO3
1碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。
2 溶解性
碳酸钠易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
3 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2)，生成相应的盐并放出二氧化碳。
4稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
5与酸反应
Na2CO3+ 2HCl(过量) ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　
Na2CO3+ HCl(少量) ==== NaCl + NaHCO3
6与碱反应
Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)
7与盐反应
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸) 　　
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑ 　　
Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓ 　　(氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)
8与H2O、CO2反应
Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）
氢氧化钠化学式NaOH

1熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水溶液呈强碱性
2 密封干燥保存。即不能敞口放置
3 不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。 若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等酸性无害食品）。就医。
4变质检验
　　1．样品中滴加稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
　　原理： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
　　 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
　　(空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应
　　HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)
　　2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理： Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
5有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质
6溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药
7实验室制法
可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）
CaO + H2O ==== Ca(OH)2 　　

NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O 　　
Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH
8金属钠与水反应 　　取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。 　　反应化学方程式： 　　
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
9 NaOH是强碱，具有碱的一切通性
10能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
11．能和一些酸性氧化物反应 　　
2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O 　　
NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①
(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反　应生成了NaHSO3) 　　
2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O
12 NaOH能与二氧化硅反应，
SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O 　　（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）
13 NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下 　　
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量) 　　
NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量)

硫酸化学式为H2SO4
1无色无味澄清粘稠油状液体。
2 98%的浓硫酸1.84g/mL
3溶解性：与水和乙醇混溶. 浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。 　　硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶
4吸水性　
它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性
5脱水性
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。脱水性是浓硫酸的性质
6强氧化性 　　(1)跟金属反应 　　
①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 　　
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
7非金属反应
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4 (浓)==3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4 (浓)==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
8跟其他还原性物质反应
H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O
　　2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O
9皮肤接触：大量硫酸与皮肤接触需要先用干布吸去，不能用力按、擦，否则会擦掉皮肤；少量硫酸接触无需用干布。然后用大量冷水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗。用大量冷水冲洗剩余液体，最后再用NaHCO3溶液涂于患处，最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡。就医。
10酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面
11稀硫酸的检验
　　【所需药品】经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉
【检验方法】使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。
12利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体