1、九年级化学学生课堂学习活动单 设计人：金王建
课题3 离子（一）
【学习目标】
1． 初步了解原子核外电子是分层排布的。
2． 了解各类元素原子结构的特点及与化学性质的关系。
3． 认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
【活动方案】
活动一、初步认识核外电子的分层运动
1．回忆原子的构成，填写下图。
2．阅读下列资料，了解核外电子的分层运动。
氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？核外电子的
2、运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，在离核远的地方出现的机会少， 近的地方出现机会多。我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。根据电子具有能量的高低，电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）
根据上面资料，回答下列问题：
①电子为何不会被原子核吸引到核内？
②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？
③原子核外电子的运动特征有哪些？
④第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？
3．阅读课本P78表4—4，了解原子结构示意图。
3、
选择适当的序号，填写在右图括号里：
①核电荷数
②原子核
③电子层
④该电子层上电子数
⑤中子数
⑥相对原子质量
活动二、感悟原子结构与元素化学性质的关系
资料1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。
资料2．
元素种类
最外层电子数
得（或失）电子趋势
化学性质
稀有气体
最外层具有8个电子
只有一个电子层的具有2个电子
相对稳定结构
不易得失电子
“化学惰性”
不易发生化学反应
金属
最外层具有（）电子
最外层具有
4、电子
最外层具有（）电子
金属元素最外层电子数一般≤4
易失去2电子
易失去（）电子
易失去（）电子
化学反应中易（ ）电子，趋向达到相对稳定结构
非
金
属
最外层具有（）电子
最外层具有（）电子
非金属元素最外层电子数一般（ )
易得到2电子
易得到（）电子
化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
⑴根据资料1，填空：
①此表纵行排列的依据是 ；此表横行排列的依据是 ；
②我猜想，第一纵行钠元素下的钾元素的原子结构示意图为
5、 。
③把资料２空白处填好。
⑵根据资料1，2，回答问题：
①什么样的原子结构称为相对稳定结构？稀有气体为什么被称之为“惰性气体”？
②金属元素和非金属元素怎样才能达到稳定结构？
③元素的化学性质取决与什么？
【课堂反馈】
1．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D．
2．绝大多数原子的原子核中含有 ( )
A．质子、中子
6、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子
3．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是 ( )
A．12号元素的离子符号是Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是
C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D．硫元素的相对原子质量为16
4．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 ( )
A． B． C
7、． D．
20 Ca
钙
40.08
5．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 ( )
A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的相对原子质量为40．08
6．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 ( )
A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物
7．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是 ( )
A.该元素原子的质子数为57 R该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素
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