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第二章 第三节 氧化还原反应（第一课时）学习目标：知识与技能：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。2、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点 情感态度与价值观：1、树立守恒意识。2、能发现氧化还原反应在生产、生活中有意义先学后教【知识点一】氧化还原反应理解氧化还原反应概念的发展：狭义特征本质氧化反应 氧的反应元素化合价 的反应 电子的反应还原反应 氧的反应元素化合价 的反应 电子的反应氧化还原反应发生了 反应有元素 的化学反应有 的反应1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素 。3、判断某反应是否为氧化还原反应的依据是：_。4、当元素的化合价为_（填“最高价”、“最低价”或“中间价态”）时，由该元素决定的物质只有氧化性；当元素的化合价为_时，由该元素决定的物质只有还原性，当元素的化合价为_时，由该元素决定的物质既有氧化性又有还原性。例题1： 下列反应属于氧化还原反应的是A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2OH2O2NaOH C. 2H2O=2H2+O2 D. C+H2O=CO+H2E. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 +2NaCl F. 2KClO3 =2KCl+ 3O2G. 3O2 = 2O3 H. CaO +2HCl=CaCl2 + H2O变题1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是 ( )该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化，也可能被还原元素的化合价降为生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现该反应不一定是吸热或放热反应该反应一定不是复分解反应ABCD例题2、在S2、Fe2、Fe3、Mg2、Cu2、H中，只具有氧化性的是_，只具有还原性的是_，既有氧化性，又有还原性的是_。【知识点二】：从电子转移的角度定义下列概念：氧化剂 _。还原剂 _。氧化性 _；还原性 _。氧化反应 _；还原反应 _。氧化产物_；还原产物_。 氧化还原反应_。例题3：例题1中属于氧化还原反应的请标出氧化剂和还原剂变题2、氢化钙可作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂二 四种基本反应类 型与氧化还原反应的关系 A_B_D_氧化还原反应_（1）下面的每个“圆圈”表示一个集合，将“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”分别填到相应的集合中：C_例题4、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是 (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是 (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是 (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是 A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B. 2Na+ Cl2 = 2NaCl C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. 2KMnO4=K2 MnO4+ MnO2 +O2 E. CaO+ CO2= CaCO3 F. Fe+ 2H+ = Fe2+ +H2三、从电子转移的角度分析氧化还原反应 （1） 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系 ( )e-Na Na+ 化合价( ),被（ ） ( )e- Cl Cl- 化合价( ),被（ ）形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应。【总结】1. 氧化还原反应的本质：_;2. 氧化还原反应有关概念之间的关系具有( )性，发生( )反应，被( )元素化合价( )， ( ) 电子得到( ) 产物 同时产 生 同时存 在 氧化剂 还原剂具有( )性，发生( )反应，被( )元素化合价( )， ( ) 电子得到( ) 产物规律口诀：升 失 氧（ 还原剂），降得还（氧化剂）3、用单线桥法和双线桥法表示电子转移的方向和树目例题5 （1）2Na+ Cl2 = 2NaCl （2）2Na+2H2O2NaOH+H2单线桥法双线桥法【当堂反馈】1.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是C S K2S KNO3 N2A. B. C. D.2. P单质在下列反应中4P+3KOH+3 H2O=3KH2PO3+P H3的变化是 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.NaOHNaCl B .H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO24氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐5吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A . 作还原剂 B . 作氧化剂 C . 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂6.在下列反应中，氯元素发生氧化反应的是 A.H2+Cl2 = 2HCl B.2KClO3 = 2KCl + 3O2C.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O D.Cu + Cl2 = CuCl27鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性8. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3C CaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O 自学指导下一节课知识“物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法”的学习指导(1) 根据化学方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性） （弱还原性）氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 (2) 依据金属活动顺序表判断还原性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氧化性： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ （3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。