氧化还原赵改玲.doc

 课题： 氧化还原反应
科目
化学
教学对象
高一学生
课时
1
姓名
赵改玲
单位
乡宁县职业中学
一、教学目标

知识与技能：
1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
2、掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
过程与方法：
1、 通过生活情境激发学生的学习兴趣。
2、 通过讨论进行师生互动、生生互动来深入的学习氧化还原的特征和本质。
情感态度与价值观：
1、 使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。
2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
二、 教学内容及模块整体分析
该课题选自高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应。氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
三、学情分析
学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。
四、教学策略选择与设计

1、从生活情境入手，激发学生的学习兴趣后，复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
2、引导学生从元素化合价和电子转移的角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。
在化学方程式的基础上进行练习，让学生顺理成章的接受新知识。通过与初中所学知识的对比，巩固以前知识，从而掌握好新知识。

五、教学重点及难点
教学重点：1、学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2、掌握氧化还原反应的本质及有关概念。
教学难点：1、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
2、掌握氧化还原反应的本质。
3、理解氧化还原反应的应用。

六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一、 问题驱动 情境导入
①生活情景导入：教师展示图片，生活中你见过下列场景吗？（图片：奥运火炬的燃烧和工业炼铁）。学生积极热烈，表示自己见过这些场景。

②问题驱动：以初中的知识为基础，你能举出生活中你知道的氧化还原反应吗？学生纷纷举手发言来展示自己课前准备的资源。
③引入新课：好，大家举了这么多氧化还原反应，那到底什么是氧化还原反应？初中学习的准确吗？它的特征和本质又是什么？今天就让咱们一起走入氧化还原反应的学习。
学生跟着教师进入情境，联想自己初中学过的知识，带着思考进入新课堂。
创设情境，引入新课，激发学生学习化学的积极性和主动性。
让学生知道自己以前学习的知识并不全面，需要更深入的学习才可以。PPT课件

二、 以旧知识带动新知识
①复习初中所学的化学中的四大基本反应类型，让学生举实例并且板演，其他学生在自己的笔记本上完成。教师对学生书写的化学方程式进行总结，进行设问：
MnO2 + 4HCl（浓）===MnCl2
+ Cl2 ↑+ 2H2O

这个反应属于上述哪种反应？
②那咱们先说说初中你所知道的什么是氧化还原反应？
[教师总结]一、氧化还原反应的概念
（1） 从得氧失氧的角度：
氧化反应—物质得到氧的化学反应；
还原反应—物质失去氧的化学反应。
复习初中学过的知识，注重初高中衔接，学生根据自己已有的知识进行思考。
①这个反应属于上述哪种反应？学生不会分类。
②那咱们先说说初中你所知道的什么是氧化还原反应？学生代表发言。

学生已有的知识基础上进行更深入的提问，设置问题悬念。
三、师生互动 合作探究

C + 2CuO==CO2 + 2Cu
①

请你标出上述两个化学方程式的化合价，并且观察化合价的变化。

②【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。
Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 ，这类化学反应也称为氧化还原反应。
[教师总结]一、氧化还原反应的概念
（2）从化合价的角度：氧化反应—物质所含元素化合价升高的反应；
还原反应—物质所含元素化合价降低的反应。
化合价的变化是氧化还原反应的特征
学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。

引导学生认真观察化合价的变化，并总结。让学生可以根据化合价变化来判断所给化学反应是否为氧化还原反应。

培养学生观察问题，发现问题，分析问题的能力。

四、 生生互动 深入思考
①问题一：化合价升降的实质是什么？以该反应为例，分析如何形成NaCl？

②问题二：此反应中有无化合价升降？有无电子得失？

学生相互讨论，进行生生互动，学生自主探究，独立思考后得出结论。学生要解决的问题是，从问题一氯化钠的形成过程中得出电子的转移，从问题二氯化氢的形成中得出电子对的偏移均可以发生氧化还原反应。

[学生总结]一、氧化还原反应的概念
（3）从电子的角度：氧化反应—物质失去电子（或电子对偏离）的反应；
还原反应—物质得到电子（或电子对偏向）的反应。
电子的偏移是氧化还原反应的本质
引导学生进一步对氧化还原反应的实质进一步认识。
比较不同的反应，并总结，从而得出氧化还原反应的实质是电子得失或者电子对偏移。
五、 迁移应用 巩固提高
①问题一：根据氧化还原反应的定义比较与四种基本类型反应的关系？
②问题二：你能用图示表示出它们之间的关系吗？
③巩固练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
（1）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
（2）NH4NO3 △N2O↑ + 2H2O
（3）2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
（4）Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2 ↑+ H2O
（5）Na2O2+SO2=Na2SO4
学生之间进行讨论，小组合作，汇总讨论结果
[学生总结]二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）置换反应全部是氧化还原反应；
（2）复分解反应全部是非氧化还原反应；
（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
培养学生分析归纳的能力。
通过让学生讨论，并自行总结出氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。

六、 归纳总结 落实行动
①归纳总结：
（1）从三个不同的角度出发，请你说出什么是氧化还原反应？
（2）氧化还原反应的特征和本质是什么？
（3）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是什么？
②落实行动：
（1）下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
（2）在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S == K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（ ）
A.氧 B.碳
C.氮和硫 D.氮和碳
学生通过梳理本节课的学习内容对知识进行系统化的整理
学生自主做题

归纳可以强化学习效果，增强学生的记忆。落实行动可以有效检测学生掌握的本节课内容的情况。
七、教学评价设计
由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。
（一）知识测评：
全面的考察学生的知识建构情况。通过学习让学生自主完成课后作业及习题，让学生掌握基本的知识，完善自己的知识结构。
通过学习掌握基本计算方法，并会用化学术语描述一些化学现象及化学规律。 会运用自己所学的知识解决实际生活中简单的小问题。
（二）活动表现评价建议
通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作意识、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路等进行评价。
活动表现可采用系列评价的方式，给学生一系列的自评表和互评表，让学生在参与活动后形成反思和评价的习惯，促进学习方式的改变和思维品质的提升。
八、板书设计

得氧失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
得到氧的反应
化合价升高的反应
失去电子的反应
还原反应
失去氧的反应
化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化还原的关系
得氧失氧同时发生
化合价升降同时发生（且升降总数相等）
得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应