物质的构成和组成--复习教案.doc

物质的构成和组成
考点知识梳理

1．原子的结构
原子
2．注意事项
(1)在原子中， 数＝ 数＝ 数。
(2)原子的质量主要集中在 上，近似相对原子质量＝ ＋ 。
(3)原子中不一定有中子，如 原子的原子核内无中子。
(4) 决定元素的种类。
(5) 决定元素的化学性质。
3．原子的性质：质量、体积都很小(原子半径一般在10－10米数量级，多数分子和原子的质量在10－26千克数量级)；不断运动，有空隙。
4．原子结构模型的发展过程
(1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。
(2)会识读简单模型。
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
道尔顿(1803年)——提出原子概念
汤姆生(1897年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中
卢瑟福(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)
波尔(1913年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动

1．分子与原子的比较

分　子
原　子
概　念
分子是保持物质 性质的最小粒子
原子是 中的最小粒子
相同点
质量、体积都很 ，彼此之间有 ，总在不停地 ，都能直接构成物质
区　别
在化学变化中分子 再分
在化学变化中原子 再分
联　系

2.化学变化的实质
在化学变化中 分裂为 ， 重新组合成新的 。

1．定义：离子是带电的 或 。
2．原子与离子的比较

1．概念：具有相同 (即 )的一类原子的总称。
2．分布
(1)地壳中含量居前5位的元素分别为 、 、 、 、 。
(2)人体中含量居前4位的元素分别是 、 、 、 。
(3)海水中除了水由 、 两种元素组成外，含量较高的元素是 和 ，即海水中含量最高的盐是 。
3．元素与原子的比较

元素
原子
定义
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①一般用于说明物质的宏观组成
②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数
③元素可以组成单质或化合物
①一般用于说明物质或分子的微观构成
②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数
③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系
①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同核电荷数的一类原子的总称；
②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同；
③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：
元素：最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；
元素：最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子；
元素：最外层电子都是 个(氦为 个)，属于相对稳定结构。
4.同位素：原子核内 相同、 不相同的同类原子统称为同位素原子。

1．书写：第1个字母 ，第2个字母 。
2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。如：
(1)H表示 、 ；
(2)He表示 、 、 ；
(3)2H表示 。

1．元素周期表合理有序地对所有已知的化学元素进行了排列，每种元素占有一个格子。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素原子的核电荷数逐渐 ，电子层数 ；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐 ，化学性质 。
2．原子序数＝ 数(或 数)；周期数＝ 数。
中考典型精析
例1 (2012·温州)碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指(　　)
A．碘原子　 B．碘分子 　C．碘元素 　D．碘单质
人体缺锌会影响生长发育，某补锌保健药剂中的“锌”指的是(　　)
A．单质　 　 B．元素　 　 C．原子　 　 D．分子
例2 (2012·衡阳)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下图是该反应的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中不正确的是(　　)

A．分子在化学变化中可分
B．化学反应前后，原子种类不变
C．生成物中有单质
D．参加反应的两种分子的个数比为3∶2
如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则该反应(　　)
A．是化合反应
B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4∶1
专题训练
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(2012·济宁)分子是构成物质的一种粒子。“闻酒知香”体现了(　　)
A．分子是由原子构成的 B．分子是不断运动的
C．分子之间有间隔 D．分子可以再分
2．(2012·南京)下列物质由分子构成的是(　　)
A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石
3．用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”。这里的“铁”是指(　　)
A．原子 B．单质 C．元素 D．分子
4．(2012·衢州)乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香，下列说法中正确的是(　　)
A．烧鱼过程中没有发生化学变化 B．闻到香味说明分子在不断运动
C．形成香味感觉的部位是鼻腔 D．做作业的控制中心是小脑
5．(2012·衡阳)下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(　　)
A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．物质都是由分子构成的
C．原子是由原子核、中子、电子构成的 D．原子得失电子后形成离子
6．(2012·南宁)2012年1月，广西龙江河发生镉(Cd)污染事件，造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。元素符号“Cd”不能表示(　　)
A．镉元素 B．金属镉 C．一个镉原子 D．一个镉分子
7．(2012·恩施)推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
8．(2012·常州)如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质的粒子(　　)
A．体积小、质量小 B．在不断运动 C．相互之间有间隔 D．随温度升高运动速度加快
9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘(I127)片，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘(I131)的核电荷数为53。下列说法不正确的是(　　)
A．核裂变是一种物理变化 B．碘(I-127)原子和放射性碘(I-133)原子属于同种元素
C．核能的利用证实了原子的可分性 D．碘(I-127)原子和碘(I-131)原子的相对原子质量相同
10．(2012·成都)下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是(　　)

现象
解释
A
温度计中的水银球受热体积膨胀
汞原子受热体积变大
B
25 m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中
气体分子间空隙大，易于压缩
C
一小匙蔗糖放入20 mL水中很快就“消失”
分子在不断运动
D
晴天晒衣服比阴天更易晒干
温度升高，分子运动速率加快
11．(2012·桂林)下列说法正确的是(　　)
A．NaCl由Cl－和Na＋构成 B．Cl－的质子数比电子数多1
C．原子都由质子、中子、电子构成 D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
12．(2012·泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数。下列说法正确的是(　　)
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋
13．(2012·上海)某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是(　　)
A．CaCl2　B．SiO2　C．H2O　　D．Fe2O3
14．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为(　　)
A. B. C. D.
15．(2012·衢州)比较是常用的学习方法之一，下列排序正确的是(　　)
A．粒子从大到小：分子＞原子＞质子 B．地球水体储量由大到小：海洋水＞湖泊淡水＞冰川水
C．金属活动性由弱到强：铜＜铝＜铁 D．宇宙空间由小到大：地月系＜太阳系＜银河系
二、 填空题(共55分)
16．(8分)(2012·乐山)(1)从微观的角度看，水分子是由 构成的。
(2)从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的。
(3)从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由 的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指 。
17．(8分)水是我们最常接触的物质之一。用粒子的观点回答
(1)构成水的粒子是 。
(2)1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明 。
(3)常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 。
(4)100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL，说明 。
18．(13分)(2012·恩施)2011年9月19日，在第十届国际人与动物微量元素大会·仙居恩施国际硒资源开发利用研讨会上，恩施市被授予“世界硒都”匾牌(图1)。请按要求填空：
(1)图2是硒(Se)的原子结构示意图。
①图中x＝ ；
②硒属于 元素(填“金属”或“非金属”)；
③硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，其离子符号是 。
(2)硒与硫的化学性质相似，硒也能与氧气发生反应，硒在氧气中燃烧的化学方程式为 。
(3)我州富硒茶芳香持久，沁人心脾，远销海外，享誉全球。茶叶中除了富含“硒”这种关乎人体健康的微量元素外，咖啡因(C8H10N4O2)含量也较高。咖啡因对人体具有兴奋、减肥、利尿、强心解痉等保健作用。咖啡因的相对分子质量是 ，它属于 (填“无机物或“有机物”)。
19．(4分)(2012·杭州)有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。
20．(4分)(2012·湖州)建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
(1)图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了________。

(2)图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型
21.(18分)(1)向容积为250 mL 的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是________________，说明____________________。
(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为__________________，说明__________________。仪器A细颈部的作用是__________________。
(3)请你选择以上其中一点性质，重新设计一个实验进行研究。请完成下表

化学式和化合价
考点知识梳理

1．定义：用 表示物质组成的式子。
2．书写
(1)单质：由分子构成的非金属气体单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如H2、O2、N2、Cl2等；由原子直接构成的物质(如稀有气体、固态非金属和金属)直接用元素符号表示，如He(氦气)、C(碳)、Fe(铁)等。
(2)化合物：一般正价在前，负价在后；由分子构成的化合物在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数；由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。
3．意义：化学式不仅表示一种物质，还表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；根据化学式还可以进行计算，对物质进行定量表示。当化学式前有数字时，则只具有微观意义。如：
(1)H2O表示： 、 、 、
等。
(2)2H2O表示 。
4．(1)相对原子质量：以碳­12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
(2)相对原子质量越大，原子的实际质量越 ；两种原子的相对原子质量之比 两种原子的质量之比。
5．根据化学式的计算
(1)相对分子质量
化学式中各原子的 总和等于该物质的相对分子质量。
如：H2O的相对分子质量＝ (写计算过程，下同)。
(2)物质组成元素的质量比
物质中各元素的质量比等于 乘以 之比。
如：H2O中H与O的质量比＝ 。
(3)元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝×100%
如：H2O中H的质量分数＝×100%≈11.1%。

1．标出以下常见元素的化合价
元 素
化合价
元 素
化合价
元 素
化合价
元 素
化合价
H

Mg

K

Zn

O

Al

Ca

Cu

Na

Cl

Fe

Ag

2.常见原子团的化合价
原子团名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号

化合价
价
价
价
价
价
价
3.化合价规律
(1)常见的化合物中氢总是 价，氧总是 价。
(2)金属元素在化合物中常显 价。
(3)非金属元素跟氧化合时常显 价，跟氢化合时常显 价。
(4)在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 。
(5)单质中元素的化合价为 。
4．化合价的应用
(1)根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。
(2)化合价与离子所带电荷数在数值上相等，可根据化合价判断离子电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价数。

1．(1)元素符号前的数字：表示 的个数。
(2)元素符号右上角的数字：表示 的个数。
(3)元素符号右下角的数字：表示 的个数。
(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的 。
(5)化学式前的数字：表示 的个数。
(6)离子符号前的数字：表示 的个数。
2．写出下列符号中“2”的含义：
(1)2H 。
(2)Ca2＋ 。
(3)H2O 。
(4)MO 。
(5)2O3 。
(6)2Cl－ 。
中考典型精析
例1 (2012·丽水)我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是(　　)
A．N(NO2)3由三种元素组成
B．N(NO2)3属于有机高分子化合物
C．N(NO2)3的相对分子质量152
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%
例2 (2012·嘉兴)铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的。下列化合物中，铬元素的化合价为＋6价的是(　　)
A．K2Cr2O7　　 B．Cr(OH)3 C．Cr2(SO4)3　　 D．Cr2O3
钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显＋3价。则x为(　　)

A．2　　 　B．3　 　　C．4　 　　D．6
例3 (2012·佛山)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(2)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为________。
(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请根据标签信息回答问题：
(1)葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)中锌元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(2)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113 mg 锌元素，而这些锌元素有75%来自该品牌口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液。
专题训练
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．(2012·眉山)下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是(　　)
A．表示水这种物质 B．表示水分子由氢元素和氧元素组成
C．表示1个水分子 D．表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2．(2012·衢州)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，已逐渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为(　　)
A．－2 B．0 C．＋2 D．＋4
3．(2012·沈阳)下列化学用语书写正确的是(　　)
A．铜离子——Cu＋2 B．2个氢分子——2H
C．氧化铝——AlO3 D．氯化钠中钠元素显＋1价——NCl
4．(2012·聊城)下列物质的化学式书写正确的是(　　)
A．氧化镁 MgO2 B．氧化铝 AL2O3 C．碳酸钠 NaCO3 D．二氧化硫 SO2
5．硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸钠的化学式书写正确的是(　　)
A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4
6．(2012·本溪)下列化学符号与所表述意义相符合的是(　　)
A．Ca　1个钙元素 B．2H　1个氢分子由2个氢原子构成
C．O2　2个氧原子 D．Mg2＋　1个镁离子
7．(2012·陕西)不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内的水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N)。下列对该物质的说法正确的是(　　)
A．苯丙氨酸由23个原子构成
B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物
D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
8．(2012·济南)2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN30，下列关于氯吡苯脲的认识不正确的是(　　)
A．氯吡苯脲由4种元素组成
B．一个氯吡苯脲分子中共有53个原子核
C．它的相对分子质量为609.5
D．氯吡苯脲中氢元素的质量分数不是最小的
9．(2012·南充)氨基酸是构成蛋白质的基石。下列关于甘氨酸(C2H5O2N)的叙述错误的是(　　)
A．甘氨酸中碳元素的质量分数为32%
B．1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子和1个氮原子构成
C．甘氨酸的相对分子质量为75
D．甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为 24∶5∶32∶14
10．(2012·哈尔滨)酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是(　　)
A．乳酸属于有机化合物
B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶1∶2
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
11．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：水(H2O)—过氧化氢(H2O2)；氧化钾(K2O)—过氧化钾(K2O2)。由此可推断，过氧化钠的化学式是(　　)
A．Na2O B．NaO2 C．Na2O2 D．NaO
12．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能为(　　)
A．AB2 B．A2B3 C．A2B4 D．A2B6
13．(2012·东营)如图为某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法不正确的是(　　)
A．该有机物的化学式是C9H10O3
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物中含氧元素的质量分数最小
D．该有机物中C、H、O三种元素的质量比为54∶5∶24
14．掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是(　　)
A．2H——2个氢原子 B．N2——2个氮原子
C．Mg2＋——镁元素的化合价为＋2 D.——一个钙离子带有2个单位的正电荷
15．金属元素M只有一种化合价，其氧化物的化学式为MO，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl2 B．MCO3 C．MSO4 D．MOH
16．(2012·株洲)下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是(　　)
A．NH3　NO　HNO3 B．N2O5　N2O4　NO2 C．HNO3　NO2　NH3 D．NO　NO2　N2O3
二、填空题(共27分)
17．(8分)(2012·兰州)用正确的化学用语填空：
(1)2个硅原子 。
(2)保持甲烷化学性质的最小粒子 。
(3)硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子 。
(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
18．(6分)(2012·武汉)根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式：
　C　M　　　O　S4
(1)一种金属氧化物 。
(2)一种难溶于水的碱 。
(3)一种易溶于水的盐 。
19．(4分)(2012·宁波)2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物)而获得拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
(1)青蒿素由 种元素组成。
(2)其中碳、氢、氧元素的质量比为 。
20．(9分)(2012·娄底)乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化学原料。乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
(1)请根据乙烯的化学式，写出其表示的意义(写出一点即可)： 。
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式 。
(3)根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意 。
三、分析计算题(共25分)
21．(11分)橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的是塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3Cl)聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
(1)C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是C∶H∶Cl＝________。
(2)通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数。

22．(14分)(2012·兰州)2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为__________。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为__________。(精确到0.1%)
(3)33.8 g草甘膦中含有多少g磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)