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2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化 学
本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。
考试时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5
第一部分 必做题（80分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上

A
C
D
B

2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液
3.下列化合物中，属于盐的是
A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3
4.下列气体中，可用向下排空气法收集的是
A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H2
5.核素铱—172（Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为
A.77 B.95 C.172 D. 249 A.B.C.D.
6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.C+O2=CO2 B.NH3+HCl=NH4Cl
C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、OH- B.Na+、SO42- C.Ag+、Cl- D.H+、OH-
8.右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是
A.N2 B.O2 C.NH3 D.CH4
9下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是
A.用小刀切割钠块 B.钠沉入水中
C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声
10.向盛有FCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.浅绿色
11.下列物质中，含有离子键的是
A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO2
12.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是
光
A.NH3·H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO4
13.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于
A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应
14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．离子交换法 D．太阳能蒸发法
15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是
A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色
C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色
铜
锌
X
17.右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为
A．水 B．酒精
C．稀硫酸 D．植物油
18.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．质量为2g B．含氢原子数为NA
C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22.4L
19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液
C．降低温度 D．锌片改为锌粒
20.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是
A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
FeBr3
C．CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
D． +Br2 +HBr
21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A．为放热反应 B．为吸热反应
高温
C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量
22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是
A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原
C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：
。
24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
25.(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；
浓硫酸
(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH2CH3+ 。
族
26.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
周期

ⅠA

0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

B

①
②

Ne
3
③
④
⑤
Si

⑥

(1) ①的元素符号是
(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；
(4) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。
实验原理
m=cVM
实验仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管
实验步骤
（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。
（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。
（5） ③ ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究
（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、
④ 。
（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤
（填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。
第二部分 选做题（20分）
四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。）
28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黄碱 D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②人体内最重要的供能物质是 ；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是 ；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是 。
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；
A．玻璃 B．陶瓷
②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+
因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 。
A．锌块 B．铜块
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确
的是 ；
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，不正确的是 。
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池
29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ，
A．大于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．小于92.4 kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ;
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K= 。
NaCl溶液
（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为 ；
②电解一段时间后，溶液的PH
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，
溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。

答 案
1、D 2、C 3、D 4、D 5、A 6、A 7、B 8、C 9、B 10、B
11、C 12、A 13、A 14、A 15、B 16、A 17、C 18、B 19、D 20、C
21、A 22、D
23.（1）Na2O2 （2）两性 （3）Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O
24.（1）红棕色 （2）碱性 （3）氧化性
25.（1）羟基 （2）> (3) H2O
26.（1）N （2）2<6 （3）3>5 （4）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
27. 1、容量瓶 2、117 3、定容 4、引流 5、<
28. 一、1、B 2、A 3、D 4、C
二、1、A 2、B A
三、1、C 2、A 3、C