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第三单元背诵知识点
1. 构成物质的微粒有:分子、原子、离子。
2. 氧气、氢气、二氧化碳、五氧化二磷、水、二氧化硫等物质由分子直接构成；分子是保持其化学性质的最小粒子。稀有气体，铁、铜等金属，金刚石（石墨），硅由原子直接构成；原子是保持其化学性质的最小粒子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子是保持其化学性质的最小粒子。
3. 分子和原子的基本性质:①分子（或原子）的质量和体积都很小②分子（或原子）总是不断地作无规则运动③分子（或原子）间有间隔
应用：⑴花香四溢、湿衣服在阳光下很快变干、将表面光滑的铁片和铜片固定在一起，一段时间后铁片中有铜原子，铜片中有铁原子。这些现象说明
2、分子（或原子）总是不断地作无规则运动⑵物体的热胀冷缩、向轮胎中打气、物质的三态变化。这些现象说明分子（或原子）间有间隔
4. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
5. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的
6. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
7. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
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3、 原子的构成
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子
带一个单位负电荷）
质子（每个质子带
一个单位正电荷）
中子（不带电）
原子一般是由质子、中子和电子构成（氢原子不含中子）
9. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
10. 构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
11. 相对原子质量的计算公式
相对原子质量≈质子数＋中子数
12. 决定元素种类的是质子数或核电荷数
13. 影响元素化学性质的是最外层电子数
14. 化学反应前后，分子种类不变，原子种类和元素种类改变。
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4、 元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙
水中含量最多的元素：氧
16. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质
17. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7
5、个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族
18. 同周期元素原子核外电子排布的特点：电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子书递增
同一纵行元素原子核外电子排布的特点：最外层电子数相同，从上到下电子层数递增
19. 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
20. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：电子、阴离子
不带
6、电的粒子有：中子、原子、分子
20. 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，达到相对稳定结构，形成阳离子；非金属元素原子得到电子，达到相对稳定结构，形成阴离子。（相对稳定结构是指最外层电子数是8个。若只有一个电子层，则为2个）
21. 认识下列离子符号：如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等
22. 离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子，每个氧离子带2个单位的正电荷
23.组长抽默前20号元素的元素符号，元素名称，原子结构示意图，离子符号等。20号之后的元素从以下元素中抽默（锰、铁、铜、银、锌、钡、铅）
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