1、专题2营养均衡与人体健康第一单元《合理摄取人体必需元素》
一、定性检验碘盐中是否含碘元素
可选用亚硫酸钠、硫化钠、硫代硫酸钠等作还原剂，有关的反应如下：
2SO32— +2IO3— + 2H+ = I2 +5SO42— +H2O 淀粉遇碘变蓝
5S2— + 2IO3— + 12H+ = I2 +5S +6H2O 淀粉遇碘变蓝
5S2O32— + 2IO3— + 2H+ = I2 +5SO42— +5S +H2O 淀粉遇碘变蓝
这些方法由于未引进碘元素，故不会受碘盐中其他氧化剂的干扰，但这些还原剂大多由于还原性较强而能进一步与生成的单质碘
2、反应，生成碘离子，使淀粉显色不明显，故必须适当控制还原剂的浓度及用量（还原剂不能过多）。另外，用这些还原剂最终获得的单质碘较少，显色的灵敏度较低。
二、加碘盐中的碘元素的测定原理—碘量法
IO3¯+5I¯+6H+ = 3I2 + 3H2O
I2 +2S2O32—（标准）= 2I¯ +S4O62—
思考1：请同学们根据原理设计实验方案，写出大致框架。
思考2：根据关系式写出含碘量的具体表达式：（写出计算结果）
思考3：标准Na2S2O3的浓度是如何选定的？
思考4：如何判断终点到达？
三、氧化还原滴定实验报告单
1.实验原理
在一定条件下，用过量的
3、I—还原氧化性物质，然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘。
2.实验用品
碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、胶头滴管、0.0007mol/L的Na2S2O3溶液（标准液）、50ml食盐水（含10g加碘盐）（待测液）、1mol/L的KI溶液、稀硫酸、0.5%的淀粉溶液
3.氧化还原滴定流程（注：为节约时间1、2、3步已完成，只需从第4步开始）
⑴.查漏 在使用滴定管前，应检查活塞是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用。
⑵.洗涤
⑶.润洗 从滴定管上口加入3~5ml所要盛装的（酸）或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后，一手控制活塞（对于酸式滴定管，轻轻转
4、动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
⑷.装液 注入所要盛装的（酸）、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3cm处，用滴定管夹固定好滴定管。
⑸.排气泡 轻轻转动酸式滴定管的活塞或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡。（液体排至空烧杯）
⑹.调液面 调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下
⑺.读数 记录初始读数V初
⑻.滴定 左手控制活塞，右手轻轻振荡锥形瓶（可垫白纸），眼睛注视锥形瓶内颜色变化。
⑼.终点判断 当最后一滴溶液滴下时，溶液恰好由 色变为 色，且半分钟内不变色。
⑽.读数 记录终点读数V终
5、
⑾.平行滴定3次，取平均值。(为节约时间改为滴定一次，那么实验过程中存在偶然误差)
4.数据记录、处理与误差分析
待测溶液中含加碘盐的质量/g
标准溶液体积/ml
标准溶液的平均体积/ml
加碘盐的含碘量/(mg/kg)
误差分析
1
10.0000
滴定前
滴定后
消耗的体积
2
10.0000
3
10.0000
四、铁强化酱油与补铁
1.（视频播放）分组实验：三份等量新鲜猪血中（编号①②③）
Ⅰ.①中通入O2； Ⅱ.②中通入CO2；
Ⅲ.③中
6、通入燃着的香烟产生的烟雾；记录实验现象。 Ⅳ.实验②的猪血中再通入O2；
Ⅴ.实验③的猪血中再通入O2；记录实验现象。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
现象
思考5：⑴当实验Ⅳ.事先通过CO2的暗红色猪血中再次通入O2时，猪血 （填颜色变化），原因是增大O2的浓度，平衡 移动（填“正向”、“逆向”），即朝着 浓度增大的方向移动（填“HbO2”、“HbCO2”）。
⑵当实验V.事先通过CO的暗红色猪血中再次通入O2，猪血的颜色变成 色。这说明 。
2.学以致用：解决课本P45—P46
⑴.在肺部，氧气浓度较高而二氧化碳浓度较低，静脉血中的碳酸血红蛋白能释放CO2，并与O2结合转变为氧合血红蛋白；在氧气浓度较低而二氧化碳浓度较高的人体组织内，动脉血中的氧合血红蛋白会释放出O2，并与CO2结合转变为碳酸血红蛋白。请运用有关化学平衡的知识说明上述现象。
⑵.当空气中一氧化碳的含量超过一定限度时，会引起一氧化碳中毒，为什么?当发现煤气泄漏时，应如何处理?
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