高二期中考试知识点.doc

期中考试化学复习提纲（主要知识点）
第一章 化学反应与能量（约20%左右）
1、 化学反应中存在能量变化的原因（宏观、微观）
2、 常见的吸热反应、放热反应；物质的稳定性与吸、放热的关系；
3、 △H的量值、单位、比较；利用键能数据计算△H；
4、 热化学方程式的书写；
5、 燃烧热的定义、表示燃烧热的热化学方程式的书写、能源的开发与利用；
6、 盖斯定律、反应热的综合计算；
第二章 化学反应速率和化学平衡（约30%—40%左右）
1、 化学反应速率的定义和计算、化学反应快慢的比较；
2、 化学反应速率的影响因素（包括对正、逆反应速率的影响）
3、 化学反应速率图像
4 化学平衡的定义、特征；
5、 化学平衡状态的判断；
6、 化学平衡状态的影响因素、化学平衡的移动方向及结果、勒夏特列原理；
7、 化学平衡的计算、化学平衡常数及其影响因素；
8、 等效平衡
9、 化学平衡图像
10、自发反应与非自发反应、化学反应方向的判断（三个判据）
第三章 水溶液中的离子平衡（约30%—40%左右）
1、 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念与判断；溶液导电性强弱比较；
2、 弱电解质电离平衡状态的建立过程、影响电离平衡的因素、电离平衡移动方向的判断及电离平衡移动的结果；
3、 电离平衡常数的表达式、意义、影响因素及简单计算；
4、 水的电离水的离子积常数及其影响因素；
5、 水的电离平衡的影响因素及移动
6、 溶液的酸碱性与H+、、OH—浓度及PH值的关系、溶液PH值的计算（单一溶液、溶液稀释、混合溶液）、PH值的测量；
7、 酸碱中和滴定操作步骤及注意点、指示剂的选择（强酸与强碱互滴、强酸与弱碱互滴、弱酸与强碱互滴）、误差分析；
8、 盐类水解的本质、规律、水解方程式的书写；
9、 盐类水解平衡的影响因素、水解平衡的移动方向及结果
10、盐类水解的应用；
11、溶解平衡、沉淀反应的应用、物质的分离和提纯；

复习时应围绕以上主要知识点，立足教材、笔记，结合《典中点》上知识点的整理、归纳，弄清每一个知识点和问题，形成知识网络，同时要做好错题的再次订正工作。复习时可按从后往前的顺序。