化学选择题专题.doc

选择题中图形解读专辑
一 、溶液中离子浓度大小与守恒
1．25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L
V(盐酸溶液)/mL
pH
a
7
c
b
A
C
D
B
0
20
HCl溶液（如图），下列说法正确的是
A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：
c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B．在C点，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C．若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D．在D点：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

pH
4
8
12
0
5
10
15
20
V(KOH)/mL
①
③
④
⑤
②
2．常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(H＋)/ c(OH－)＝1012
B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1
小结：

二、电化学
3. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是
A. X为H2，Y为Cl2
B. A池为电解池，且m＜n
C. B池为燃料电池，且a＜b
D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
放电
充电
4．如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是 （ ）

A．K+从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-
C．电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑
D．当有0．1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1．12 L气体（标准状况）
小结：

三、化学平衡
T / K
c(I3―)
O
A
B
C
D
T1
T2
T3
5．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，
即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：
I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在上述反应的平衡体系中，
I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如右
图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＞v(C)
C．在T1、D状态时，v正＜v逆
D．由I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可
6．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中
的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 图2 图3

下列说法正确的是：
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其
它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
7．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）
NO含量
时间
1000℃
1200℃
反应速率
（恒温） 压强
v(逆) v(正)

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
△H＝－a kJ·mol－1 △H＝－b kJ·mol–1
SO3物质的量分数
压强
573 K
773 K
反应物转化率
（容积恒为2 L） 时间
起始投入3 mol N2O5
起始投入2 mol N2O5

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)
8．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
2X（？）+ Y（？） a Z（g）
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，
则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡
时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则
Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
小结：

四、其他
9．将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向
其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只
被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体
的量随铁粉质量的变化如右图所示。下列判断错误的是
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1 mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 mol·L－1

10．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
11．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是 （ ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．图中t0时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时
CH3COOC2H5的转化率

小结：

5