化学：第一章《化学反应与能量变化》单元检测(鲁科版选修4).doc

高二化学第一章质量检测
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
必做题（共两个大题120分）
一、 （每题只有一个正确答案，1—13每小题2分，14—25每小题3分 共62分）
1、下列说法正确的是（ ）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）
A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的
稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
5．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)
A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C．该反应为放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
7．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：
Ag＋+e－ ＝ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e— ＝ O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥ B、②③⑥
C、①④⑤ D、②③④⑥
8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）

9．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是(　　)

10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气
态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l）；ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1
11．下列叙述正确的是（ ）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
12．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）
A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
13．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．一段时间后，锌片质量会变少
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电流由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的负极
14、把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀
C．碳棒上放出氯气 D．碳棒上放出氧气

15、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）
A、13.44 L B、6.72 L C、2.8 L D、 5.6 L
16、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：
Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2
Ag2O + H2O + 2e－＝ 2Ag ＋2OH－
下列说法正确的是：（ ）
A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应
C、锌是负极，氧化银是正极
D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
17、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）
A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制
成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
18. 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑

19.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D0.8 mol
20.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）
A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO

21．化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；
⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol
C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；
⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol

22．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)

23． 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是(　　)
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝2 165 kJ/mol
D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
24．有关如图装置的叙述不正确的是(　　)
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－―→Fe(OH)2＋2e－
D．这是一个原电池装置
25．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)
A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　 B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1

二、 填空题（每空2分 共58分）
26、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________.
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。
（3）已知：：

则的=__________________________。
27.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。　
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
　 ① X电极的材料是 ，电极反应式是 ________________________________。
　 ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 ________________________________。
　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
28、如图为以惰性电极进行电解的装置示意图：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：_____________________________________________________，
B：__
总反应方程式：____________________________________________________；
C：_____________________________________________________________________，
D：______________________________________________________________________，
总反应方程式：____________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为________。
29．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试回答：
(1)铅蓄电池负极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池正极的电极反应是_____________________________________ ___________________________________。
(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
30、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，
外加导线，能否构成原电池？ ，
若能，请写出电极反应式，负极 ，
正极 。
③若电极反应为：Cu+2H+=H2↑，请在右边框图内画出实
现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。

选做题（每空2分 共20分）

31、下图装置中，
（1）当A键断开，B、C分别闭合时，甲
为 池，乙为 池；
（2）当A、C两键断开时，乙中铁极
增重1.6g，则被氧化的铁有 g；
（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL

32、对于如图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想：
猜想一：必须是能与负极发生反应的电解质。
猜想二：任意的电解质溶液均可在如图装置中构成原电池。
(1)为了证明猜想是正确的，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、____________。
(2)你应该做怎样的简单操作__________________________，若__________________，则说明猜想二是正确的。
(3)该电池电流方向为：____________________。