徐州一中高三超越学习化学周练.doc

徐州一中高三超越学习化学周练（2）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3－+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，
加水80mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NA
B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是
A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液 D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的△H>0、△S>0
B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3－)> c(CO32－)>c(H2CO3)
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(CO32－)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H+)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(Na+)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH－)

15．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200 mol·L-1 c(C)=0 mol·L-1。
反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
B．反应A+2BC的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1

非选择题
16．（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 、 ▲ 。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ▲ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ▲ （写化学）。
17．（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 ▲ 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 ▲ 和 ▲ （填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯
环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 ▲ 。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）含氯化合物在生产、生活中具有重要的用途。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ▲ 。
（2）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是 ▲ 。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。此时溶液中Cl－的浓度是 ▲ 。
（3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
则电池正极发生的电极反应为 ▲ 。
19．（15分）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)===NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 ▲。
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分
别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图9）。从
混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为
（填操作名称） ▲ 、干燥。
（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如
图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol·L-1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形
瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L-1NaOH标准溶
液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤8：将实验步骤1~7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器
是 ▲ 。
②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
▲ （填写步骤序号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是
▲ 。
20．（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

完成下列问题：
Ⅰ．合成氨
（1）写出装置①中发生反应的化学方程式： ▲ 。
（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4，则氮的转化率为 ▲ 。
Ⅱ．氨的接触氧化原理
（3）在900℃装置②中反应有：
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)；△H＝—905.5 kJ·mol—1 K1＝1×1053
4NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g)；△H＝—1103 kJ·mol—1 K2＝1×1061
4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；△H＝—1267 kJ·mol—1 K3＝1×1067
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)；△H＝—1804 kJ·mol—1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。则NO分解成氮气和氧气的热化学方程式为 ▲ 。
（4）温度对一氧化氮产率的影响

当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因 ▲ (选填序号)。
A．促进了一氧化氮的分解 B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
（5）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3
溶液吸收的反应方程式 ▲ 。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ ，1molY2X2含有键的数目为 ▲ 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 ▲ 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，
元素Z的这种氧化物的分子式是 ▲ 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化
物的化学式是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，
生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 ▲ 。

班级 姓名 考试号
徐州一中高三超越学习化学周练（3）答卷纸

16．（12分）
（1） ，
（2） 、
（3） ；

。
17． （15分）（1）
（2） 和
（3）
（4）
（5）

18．（12分）
（1）
（2）①
②
（3）

19．(15分)（1）
（2）
（3）① ②
③

20．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

21．A．（12分）
（1） ，
（2）
（3）
（4） ，

座位号： 总分：

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