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第三节、化学键（自学训练题1）
1．  关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（   ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键[]
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
2、下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）
A、 HCl MgCl2 NH4Cl B、 H2O Na2O   CO2
C、 CaCl2   NaOH H2O D、 NH3 H2O CO2
3、下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 （ ）

4、 下列物质中含有非极性键的分子是（ ）
A、MgF2　 B、N2　 C、CO2　 D、Na2O2
5、 下列电子式或结构式错误的是 （ ）

6、下列电子式正确的是 （    ）                                                     

7、 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （ ）
A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体
8、 下列叙述中正确的是 （ ）
A．阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
9、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似[足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是 （   ）            
A．C60中可能含有离子键               B．C60中的化学键只有共价键
C．C60是一种新型的化合物              D．C60和金刚石都是由碳元素组成的单质
10 下列说法错误的是 （ ）
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
11、已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少2个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多6个,则X、Y可形成 （ ）
A.离子化合物X2Y　　B.共价化合物YX2 　C.离子化合物Y2X2　D.离子化合物YX2
12．下列叙述不正确的是(　　)
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键
13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成____种盐，其电子式分别是______________________。
(3)Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
14、现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86[
0.75
0.82
最高或最低化合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2

－3
－1

－3

回答下列问题：
（1）④的元素名称是 ，⑧的元素符号是 。
②在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；
碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）①的氢化物的电子式为 , ⑦的氢化物的电子式为 ,结构式为 。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

15、（1）A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为33。这三种元素A、B、C名称分别为A、 B、____ C、___
（2）元素周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物的化学式可以是____________________ _（至少写出两种）
（3）下列变化中 ①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是__________仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______（ 填序号）
16．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：_______、B：________、C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：______________。 ②E与B形成的化合物：_________________。
③A、B、E形成的化合物：________________。 ④D与E形成的化合物：________________。
⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。