1、
溶解度教案（一）
溶解度 教案（一）
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比拟两种盐的溶解性大小入手，引发并活泼学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下绽开争论，加深对“条件“的熟悉。这样设计，使以往学生被动的承受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的积极性，表达了尝试教学的根本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试
2、胜利。
教学目标：
1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法 教学过程：
一、复习引入
问：不同物质在水中溶解力量是否一样？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否一样？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将
3、一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。
二、讲授新课
1、 理解固体溶解度的概念。
问：如何比拟氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组争论5分钟左右，拿出试验方案。
（说明：放给学生充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比拟氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比拟在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温一样，溶液到达饱和状态这两个前提条件熟悉不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什
4、么要求水温一样？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积一样？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要到达饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性一样？生：对上述问题绽开积极争论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列争论题的设置，充分调动了学生思维，在热闹的争论和积极思索中，“定温，溶剂量肯定，到达饱和状?这三个比拟物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用胶片展现完整方案。
5、 结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
2、依据溶解度推断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比拟特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页其次段并总结。
3、溶解度曲线。
6、
师：用胶片展现固体溶解度曲线。
生：观看溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度上升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
板书：
一、固体溶解度
1、定义：
①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态实质：溶解溶质质量。
2、难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1
7、 10 S (20℃)
3、固体溶解度曲线。
二、课堂稳固练习
1、以下关于溶解度说法正确的选项是（ ）
A、肯定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
B、肯定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
C、该物质在100克溶剂中到达饱和状态所溶解的克数。
D、肯定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、
8、溶液质量比为？
（3）向100克水中参加80克硝酸钾，溶液是否饱和？参加120克呢？
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）
A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、复习小结
师：如何熟悉溶解度？怎样由溶解度推断溶解性大小？
生：回忆本节课学问，进一步加深对上述问题的熟悉。
四、布置作业
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