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溶液电解质练习

一、单选题(共5小题,每小题5.0分,共25分)
1.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

A． A
B． B
C． C
D． D
2.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。

下列说法正确的是(　　)
A． 温度升高，K减小
B． 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将减小
C． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)
D． PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存
3.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　　)

A． A
B． B
C． C
D． D
4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A． 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B． 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1
D． 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A． 在O点时，醋酸不导电
B． a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C． b点时，醋酸电离程度最大
D． 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
二、双选题(共0小题,每小题5.0分,共0分)
分卷II
三、填空题(共1小题,每小题5.0分,共5分)
6.回答下列问题：
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体
c.通入NH3d.加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)(填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H＋)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
④使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
(填字母)。

(3)将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
(填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
四、实验题(共0小题,每小题10.0分,共0分)
五、推断题(共0小题,每小题10.0分,共0分)
六、计算题(共0小题,每小题18.0分,共0分)

答案解析
1.【答案】A
【解析】电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。
2.【答案】B
【解析】选项A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大；选项B，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，K不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，因此c(H＋)/c(CH3COOH)将减小；选项C，由于HPO的电离常数H(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)；选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应H2PO＋PO===2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。
3.【答案】C
【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。
4.【答案】B

【解析】相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸中c(H＋)大于10－5mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。
5.【答案】C
【解析】在O点冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电，A正确；溶液的导电能力越大，溶液中离子浓度越大，a、b、c三点中a点溶液导电能力最小，c(H＋)最小，B正确；醋酸的浓度越小，电离程度越大a、b、c三点中c点溶液的体积最大，浓度最小，电离程度最大，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，D正确。
6.【答案】(1)bd　(2)①减小　减小　②>　③>　④> ⑤c　(3)ab
【解析】　(1)a项升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大；b项加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH－)减小；c项通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，平衡右移，c(NH)增大。(2)①加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)减少。②加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H＋)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变。③加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)>c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。④升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离。⑤反应开始两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)>v(盐酸)，又因反应开始时c(CH3COOH)>c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。