《水溶液》教案3.doc

《水溶液》教案
教学目的
1、使学生了解水的电离和水的离子积
2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
4、了解电解质在水溶液中的存在形态
教学重点
水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系
教学难点
水的离子积
教学过程
【引入】水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH—：
一、水的电离
1、水的电离H2O+H2O⇌H3O++OH— 简写为：H2O⇌H++OH—
实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1×10-7mol/L
100℃ [H+]=[OH-]=1×10-6mol/L
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡。
【提问】请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2、水的离子积Kw =c(H+)·c(OH—)
由于250C时，c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L
所以250C时，Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14(定值)(省去单位)
【提问】当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？(电离过程是吸热过程)
1000C时，Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-12
3、影响因素：
温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw，电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-]。
注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。

过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c(H+)和c(OH—)如何变化？
二、溶液的酸碱度
1、溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH—)的关系：
完成76页交流研讨
教师引导填写，然后推出结论。
中性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L
酸性溶液c(H+)>c(OH—)，c(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液c(H+)质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在
c(H+)与c(OH—)的相对大小。c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH—)不变。
【讲述】酸性溶液中c(H+)越大，酸性越强，碱性溶液中c(OH—)越大，碱性越强。我们经常用到一些c(H+)很小的溶液，如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
2、溶液的pH：
(1)定义：pH =-lg{c(H+)}
(2)适应范围：稀溶液，0～14之间。
有关溶液的pH值的几个注意问题：
①pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。
②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。
③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。
④可用 pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上(注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确)将pH试纸显示的颜色随即(半分钟内)与标准比色卡对照，确定溶液的pH值(因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。)
三、相关定义的区分
1．电解质，非电解质
(1)定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
【思考】①BaSO4，AgCl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？
②NH3(g)溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
(2)电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？
2. 强电解质，弱电解质
(1)区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。

(2)电离方程式：
电离方程式书写也不同
①强电解质：NaCl=Na++Cl- KOH=K++OH-
②弱电解质：CH3COOH⇌CH3COO-+H+