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1、巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计 科目 化 学 年级班级 高 一 班 授课人 时间 2010 年11月 日 课题 第三章 金属及其化合物 第一节 钠和钠的化合物 第一课时 钠的性质 （知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观） 教 学 目 标 知识与技能：（1）了解元素化学的学习方法：结构决定性质，性质反映结构； （2）通过观察切割金属钠实验，总结并了解钠的部分物理性质； （3）通过观察切割金属钠后的断面颜色变化及做钠在空气中的燃烧实验，掌握钠与氧气的反应，并认识钠是一种比较活泼的金属； （4）通过探究钠与水的
2、反应，认识钠与水的反应。 过程与方法：（1）通过学习元素化学的学习方法，提高思维能力和分析问题的能力； （2）通过观察演示实验及自己做实验，提高观察能力和分析问题的能力，学会思考的方法。 情感态度与价值观：（1）从现实生活，学生的感受出发：所见过和使用过的金属硬度一般都比较大，而金属钠却和泥一样软，可以用小刀切割，从而激发学生学习化学的兴趣； （重点、难点） 教 材 分 析 教学重点：元素化学学习的方法，钠与氧气，水的反应。 教学难点：引导学生进行钠和水反应的科学探究。 教学方法：引导、实验探究 课程标准 了解钠及其化合物的主要性质。 通过钠及其化合物性质的实验，提高
3、学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识，培养学生的实验意识，操作技能，观察能力和分析问题的能力。 根据金属及其化合物在生产生活中的应用实例，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导） 备 注 【导课】工农业生产及日常生活广泛使用的金属材料都是金属及其合金组成。在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用的青铜器，三千年前使用的铁器到现代铝合金的广泛使用，金属材料促进改善了人类的生活。大多数金属以化合态存在于自然界的，原因是因为它们中的多数化学性质比较活泼；地壳中元素含量由高到低的前十位分别是：氧
4、硅铝铁钙，钠钾镁氢钛，其中有七个是金属元素；所以金属对我们来说十分重要。我们在初中学习过金属的一些初步知识，但是我们对金属的认识并不深刻，所以我们将在这章进一步学习一下一些典型金属如钠、铝和铁等金属及其化合物的性质和用途。从这节课开始，我们开始学习第三章：金属及其化合物。 【板书】第三章 金属及其化合物 【引导】大家对金属的印象是不是硬邦邦的？你们有没有见过像泥一样软的金属呢？我这就有一种金属：钠，它是保存在煤油中的，下面就做个实验，看看是不是和泥一样软，注意观察。 演示：【实验3-1】切割金属钠 【问】能不能简单描述钠的物理性质？写在书上。 【学生】银白色的金属光泽，质软 【板书
5、 第一节 钠及其化合物 一.金属钠的性质和用途 （一）、物理性质 【板书】金属钠：银白色金属，质软，有延展性，导电、导热 熔、沸点低（熔点：98℃，沸点883℃）密度小（0.97g/cm3），这些性质将在下面对钠的学习过程中用到。 【问】新切开的钠的断面发生了怎样的变化呢？这是为什么呢？ 【学生】断面很快变暗，被空气中的氧气氧化。 【板书】（二）、化学性质 【讲述】钠在常温下就会被氧气很快的氧化，这个被氧化的过程可以用一个反应来表示。 【板书】1. 钠与氧气的反应 常温：4Na＋O2＝2Na2O（白色） 【问】如果加热呢？会发生怎样的情况？
6、演示：【实验3-2】由教师切好金属钠块放入坩埚中，进行加热。 【学生观察】先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 【板书】加热 2Na+O2Na2O2 小结： 主要实验现象 现象解释 新切开的光亮表面很快变暗 钠很活泼，易被氧气氧化成氧化钠 受热后钠很快熔化成光亮小球 钠的熔点低 钠剧烈燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体 钠与氧气剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠 【讲述】除了能与氧气反应之外，钠还可以与其他的非金属反应，如S、Cl2等，分别生成相应的硫化物和氯化物。试着写出金属钠与他们反应的化学方程式。 【板书】2. 与某些其它非金属S
7、Cl2等反应 2Na+S=Na2S, 2Na+Cl22NaCl 【探究】钠与水的反应 【问】那金属钠投入到水中, 会发生反应么？你又能看到什么现象呢？ 演示：【实验3-3】在加入2滴酚酞的水中，投入切割，打磨好的金属钠。 钠与水的反应 实验现象 结论 浮 钠的密度比水小 熔 反应放热，热量使钠熔成小球 游 生成气体 鸣 生成气体 红 反应后溶液呈碱性 钠的性质很活泼，能与水发生剧烈反应。 【板书】3. 与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ 【问
8、刚才我们取钠的时候看到，金属钠的保存是在煤油中的，现在可以回答钠为什么要保存在煤油中么？ 【学生】钠容易与空气中的氧气，水发生反应，因此要密封保存在煤油中。 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？ 【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？ 【演示】：实验：钠与盐酸的反应 【问】大家看到什么现象吗？ 【学生】：反应剧烈，有气泡产生 【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【过渡】初
9、中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 【问】那么把金属钠投入 CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？ 演示：实验将钠投入 CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了 【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀 【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应 【问】：那么把金属钠投入 CuSO4溶液到底发生了什么反应呢 【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应 【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4
10、发生复分解反应。 【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？ 【板书】5、钠与某些盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ Cu2++ 2OH -==Cu(OH)2↓ 【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。 4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有
11、没有想过为什么具有这样的性质呢？ 【学生】都做还原剂，表现还原性。 【板书】强还原性是钠的化学特性 【板书】结构决定性质，性质决定用途 【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源 【课堂练习】 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是 （ B ） A. Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是 （ C ） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 3.一块钠投入足量的CuSO4溶液中，产成的现象是 （
12、 D ） A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀 课堂小结 金属钠 一.物理性质 银白色金属，质软，有延展性，导电、导热 熔、沸点低（熔点：98℃，沸点883℃）密度小（0.97g/cm3） 二、化学性质 1. 钠与氧气的反应 2Na+O2Na2O2 2Na+Cl22NaCl 2. 与S、Cl2等非金属反应 2Na+S=Na2S, 2Na+Cl22NaCl 3. 与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ 4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与硫酸铜溶液反应 化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ Cu2++ 2OH -==Cu(OH)2↓ 教 学 反 思 4
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