规律与方法聚焦导学案鲍.doc

中考化学复习
“规律与方法聚焦”导学案
授课教师---鲍建民
一、教学目标：通过“规律与方法”聚焦，提高学生审题、解题能力。
二、教学重点：复分解反应“规律与方法”归纳与应用。
三、教学过程：
历年宜昌市中考题特别注重考察学生对“规律与方法”应用能力。下面我们一起复习初中化学中的几个重要规律。
（一） 知识回顾
1.质量守恒定律
内容： （由强到弱）。
原因： 宏观上 ；
微观上 （三个不变）。
2.金属活动性顺序揭示的规律
金属活动性顺序表： ；
金属与酸反应规律： ；
写一方程式： 。
金属与盐溶液反应规律： ；
写一方程式： 。
3.常温下酸、碱、盐溶解性规律
口诀： 。
4.复分解反应规律
分析下列四种溶液两两混合，离子反应情况，
①在圈中填出离子符号，并将不能共存的离子用线连接；
分析： 物质 解离 阳离子 + 阴离子 方程式

H2SO4

BaCl2

KOH （略）

Na2CO3
方法聚焦：看物质（溶解性） 评离子（能否共存 写方程式
②写出能够反应的化学方程式。

复分解反应实质：
对反应物要求：
对生成物要求：
反应前后化合价的变化：
5.我的展示： 规律

（二）典型示范
例1：质量守恒定律
1.可燃物含有C或H元素的检验：
操作
现象
结论
。
烧杯内壁有     ；
说明可燃物含有 元素
2.A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在点燃条件下反应生成C和D，写出该反应化学方程式： ，基本反应类型为____ 。
A + B
C + D
——氢原子
——氧原子
——硫原子

解答本类题的原理与解题体会：
推断依据是：宏观 ；
微观 。（质量守恒原因）
例2：金属活动性顺序
1.（1）CuSO4溶液中，大量存在的微粒有 、 、 （填符号）。
（2）将铁丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。
我能写出该反应化学方程式 。
解答本类题的原理与解题体会：
a.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
b.从微观角度分析金属与盐溶液反应实质是： 。
例3：复分解反应规律
用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质探究复分解反应规律。
①写出四种物质两两混合能够反应的化学方程式。

②实验结束后将药品倒入废液缸中，然后将废液过滤，为了探究废液酸碱性，向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，同学们经过讨论认为滤液呈酸性，于是又想出了另外四种不同方法验证: （填不同类型物质化学式）。
③若滤液呈酸性（突破口），滤液中的溶质一定有： ；
一定没有： ；可能有： （填物质化学式）。
分析： 物质 解离 阳离子 + 阴离子
H2SO4 （突破口） H+ SO42-

Ba（NO3 ）2 Ba2+ NO3-

NaOH Na+ OH-×

K2CO3 K+ CO32- ×
①左图中不能共存的离子组合有：
。②滤液呈酸性，则滤液中一定有的离子是 （填离子符号，下同），一定没有的离子是 ；（注：打×）
③另外，滤液中还一定有的离子有 ，
可能有的离子有 。
解答本类题的原理与解题体会：
探究复分解反应一定要考虑： 。
（三）升华提升
1.本节课学习了哪些“规律与方法”？你还发现了哪些新的规律？
2.将例3中的物质换成“H2SO4 BaCl2 KOH Na2CO3”重新做一遍。
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