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化学方程式教案

篇一：化学方程式

化学方程式教案

教学目的 ：通过对详细化学反响的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应 遵照的原那么.

才能: 初步学会配平化学方程式的方法.

思想教育: 培养学生尊重事实,实事求是的科学态度 教学重点: 正确书写化学方程式. 教学难点 化学方程式的配平 教学方法 征询题讨论法.

教学过程

1. 试写出以下反响的化学方程式: 1. 硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫 2. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷

附2:课堂练习二

1. 写出以下反响的化学方程式:

(1)水通电后生成氢气和氧气 (2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 (3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷 (4)氢气与灼热的氧化铜反响生成铜和水 附3:课堂练习三

2. 配平以下化学方程式:

3. 写出以下反响的化学方程式,并计算各物质的质量比.

? ?

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气 实验室用锌与稀硫酸反响制氢气

1. 指出以下化学方程式中的错误,并将正确的化学方程式写在横线上.

附4:课堂练习答案

245 : 149 : 96

65 : 98 : 261 : 2 5.附5:随堂验测

1. 写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式.

2. 配平以下化学方程式:

3. 配平化学方程式,并计算各物质之间的质量比

4. 某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:

,试推断是否正确,为什么?

篇二：初中化学方程式教学

如何正确书写化学方程式教学设计

协和中学刘国军

一、教学设计思路

本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们本人去观察、讨论、分析，培养其自主才能和勇于探究、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的气氛中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，如此做的目的是增加学生参与时机，加强他们的参与认识，教给学生获取知识的途径和考虑征询题的方法，让学消费生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。

二、教材分析：

1、教材的地位和作用

化学方程式的书写是联络质量守恒定律和进展化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必需要按照质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进展化学计算的根底。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开场，以后所学的化学反响均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。

三、学生情况分析

学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为根底，留意新知识与已有知识之间的联络。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写能够进展预测。

四、教学目的 1、知识目的：

（1）理解化学方程式的意义，明白书写化学方程式应遵照的原那么。 （2）掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

2、才能目的： 通过对详细的化学反响的讨论、分析和处理，使学生的思维才能得到锻炼。 3、情感态度目的： 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

五、教学重点、难点

重点：正确书写化学方程式 难点：化学方程式的配平

. 六、教学过程

布置作业：

一、写出以下化学方程式(选择你喜爱的两个写) 1.军事上利用磷燃烧作为烟雾弹； 2.军事上利用镁燃烧作为照明弹；

3.燃放烟花爆竹时，（烟花爆竹中含有硫磺）产生一 种激性气味的气体；

4.液氢和液氧做火箭推进剂。 二、书本P99习题。

篇三：化学方程式教案(一)

化学方程式 教案（一）

重点：化学方程式的涵义及写法

难点：化学方程式的配平

教学过程：

提征询：

1．质量守恒定律的内容

2．从微观角度解释守恒的缘故

3．按照实验事实写出木炭在氧气中燃烧反响的文字表达式。

设征询：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能表达遵照质量守恒定律吗？导入：化学反响要遵照质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反响物和生成物是什么，又能反响质量守恒这一特点呢？有，这确实是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

板书：

第二节 化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？如何样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的征询题。

一、化学方程式的概念

提征询：

碳+氧气—→二氧化碳

C + O2 —→ CO2

讨论：化学反响遵照质量守恒定律，此式能否表达质量守恒定律，为什么？答复：（因上式左右两边各原子的品种没变，数目相等）用已有的知识认识新征询题引导：既然此式可表达质量守恒定律这一特点，反响物和生成物之间我们能够用“=” C+O2===CO2

讲述：化学上确实是用如此一种既可表示反响物，又可表示生成物还能表达质量守恒定律的式子来表示化学反响的，如此的式子，化学上称为——化学方程式

提征询：这个式子与反响的文字表达式有什么不同？

（1） 化学式代替名称

（2）“→” 变为“=”

启发学生进展比拟，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

按照学生答复给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记

板书：1．定义：用化学式表示化学反响的式子

二．化学方程式的涵义

提征询：按照C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反响的反响物，生成物及反响条件吗？

讨论：化学反响遵照质量守恒定律，那么反响物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（按照化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

C + O2=== CO2 12 16×2 12+16×2

12 3244

再现式量计算使学生理解通过式量能够表示各物质间的质量关系

讲解：通过式量能够找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

提征询：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结才能及语言表达才能）

板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）

（1）能说明反响物、生成物及反响条件

（2）可表示各物质间的质量比

提征询：如何读出这个化学方程式

讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反响：S+O2点燃SO2中

1、反响物是_______生成物是________，反响条件是_____ 。

2、反响中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反响，能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写化学方程式的原那么：

设征询：关于任何一个化学反响的方程式是否只要写出化学式就能够了？

练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

征询题：分析学生写的各种可能的式子

可能写出的情况有

（1）P+O2——P2O5

（2）P+O2——PO2

（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2 P2O5

分组讨论（代表答复）

（1）符合实验事实但不能表达质量守恒定律

（2）能表达质量守恒定律，而违犯了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯洁物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

（4）符合事实又可表达质量守恒定律

引导：分析从两方面考虑

（1）是否符合实验事实

（2）是否能表达质量守恒定律

课文：P71

板书：化学方程式的书写

讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步表达了什么？

答复：表达质量守恒定律

讲解：如何对上式进展配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论考虑）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

练习2：[投影]

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

设征询如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？

指导阅读：课本第71——72页

总结：

1、写化学式

2、配平

3、注反响条件及箭号“↑”“↓”

模拟练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反响的文字表达式

要求：

（1）3个步骤

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）练习过程中总结每步的经历要点

讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用本卷须知 小结：

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵照的原那么，初步学会用最小公倍数法配平化学方程

板书设计

化学方程式

碳＋氧气点燃二氧化碳化学物质的变化

Ｃ＋Ｏ2 点燃CＯ2 反响质量的守恒

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一、概念：用化学式来表示化学反响的式子

二、含义：（按照客观事实）

“质”：1表示出反响物、生成物

“量”：2表示出反响中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原那么：

1、按照实验事实

2、遵照质量守恒定律

四、化学方程式书写步骤：

1、写出反响物，生成物的化学式（按照客观事实）

2、配平步骤（遵照质量守恒）

3、注明反响条件