无机及分析化学课后习题第六章答案.doc

一、选择题1如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（ ）A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g解：选B。根据下列公式可求得最少称样量：相对误差100% 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为0.0002g，为了使测量时的相对误差在0.1%以下，其称样量应大于0.2g。2从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小解：选B。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。3下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。4下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000解：选C。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D不确定5将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（ ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定解：选B。普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O会失去结晶水，以失水的Na2B4O710H2O标定HCl时，实际消耗V（HCl）偏高，故c（HCl）偏低。6以下试剂能作为基准物质的是（ ）A.优级纯的NaOH B.光谱纯的Co2O3 C.100干燥过的CaO D. 99.99%纯锌解：选D。见教材表66常用基准物质的干燥处理、保存及应用范围。A、B纯度虽高，但不符合基准物质的要求，C不符合干燥处理条件。7检验测定结果的平均值与标准值之间是否存在显著差异应采用的方法是（ ）A. Q检验法 B. G检验法 C. t检验法 D. f检验法解：选C。决定可疑值的取舍常用Q检验法和G检验法。t检验法是检验测定结果的平均值与总体平均之间是否存在显著差异，进而判断其可靠性的一种方法。而f检验法是比较两组测定平均值和，判断是否存在显著差异的方法。8某试样含钙量的置信区间为20.45 0.15%(置信度为90%),对此结果理解正确的是（ ）A.有90%的把握认为再测一次的值将落在20.30%20.60%范围内 ； B.总体平均值落在20.30%20.60%范围内的概率为90% ； C.有90%的测定结果落在20.30%20.60%范围内D.在此区间内，包括总体平均值的把握为90%。解：选D。在一定置信度下，以测定结果的平均值为中心，包括总体平均值在内的可靠性范围，称为平均值的置信区间。所以D选项说法正确。二、填空题1根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。3.14150 3.142 0.51749 0.517 15.454546 15.455 0.378602 0.379 7.69050 7.690 2.362500 2.362 2下列各数的有效数字位数是 0.0030 2位 0.698 3位 6.0231023 4位 1000 位数模糊 64.120 5位 1.0103 2位 logK=11.23 2位 pH=5.2 1位 3常用于标定HCl的基准物质有 硼砂 、 无水碳酸钠 ，常用于标定NaOH的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 、 草酸 。4根据有效数字运算规则计算下式：(1) 1.1870.85+9.610-3-0.03260.008242.110-3 = 0.9 (2) 0.067+2.1415-1.32= 0.89 (3) 0.0906721.3025.00= 0.07725 = 0.0288 三、简答题下列情况引起的误差属于哪种误差？若为系统误差，如何减免或消除？（1）天平盘被腐蚀；（2）天平零点有微小波动；（3）读数时，发现微分标尺有些漂移；（4）试剂中含有微量杂质干扰主反应；（5）滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面；（6）滴定管刻度均匀性差；（7）待测试液未充分混匀。解：（1）系统误差，更换合格的天平盘 （2）随机误差 （3）系统误差，调整天平使之能正常工作 （4）系统误差，提纯试剂，或加掩蔽剂消除杂质干扰，或做空白试验 （5）过失（6）系统误差，更换或校正滴定管 （7）过失 四、计算题1某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%,21.60%,21.28%,21.70%,21.30%,21.56%。试计算平均值、平均偏差、相对平均偏差、极差R、标准偏差S和相对标准偏差Sr。解：通过本题使学生掌握平均值、平均偏差、相对平均偏差、极差R、标准偏差S和相对标准偏差Sr的计算方法。（21.32%+21.60%+21.28%+21.70%+21.30%+21.56%）=21.46% （|-0.14|%+|0.14|%+|-0.18|%+|0.24|%+|-0.16|%+|0.12|%）= 0.16%100% = 0.75% R=21.70%-21.28%=0.42%2测定某蛋白质质量分数7次，数据为；79.58%,79.45%, 79.47%,79.50%,79.62%,79.38%,79.80%。若置信度为95%，试用Q检验法和G检验法做数据处理后报告分析结果。解：通过本题目使学生掌握Q检验法及G检验法。先用Q检验法决定可疑值取舍：将数据依次排列：79.38%, 79.45%, 79.47%, 79.50%, 79.58%, 79.62%, 79.80%对79.38%：对79.80%：查表，当n= 7时，Q0.95 =0.69，两值的均小于Q0.95 =0.69，所以均应保留。因此，上述7个数据的平均值应为79.54%,标准偏差为0.14%。再用G检验法决定可疑值取舍：对79.38%：对79.80%： 查表，当n= 7时，G0.95 =2.02，两值的均小于G0.95 =2.02，所以均应保留。查t表，当n= 7、置信度为95%时 t=2.45 分析结果报告为：蛋白质质量分数=(79.540.13)%。作出这一结论的置信度为95%。3检验纯度为95.50%的工业纯碱，结果为n=7,=94.65%,S=0.34%,若p=95，问此纯碱是否合格？解：通过本题目使学生掌握利用t检验法判断测定结果与总体平均值之间是否存在显著差异。 查表教材6-1，p=0.95时，t表=2.45, 因6.622.45，所以测定结果与总体平均值之间存在显著差异，不合格。4有KMnO4标准溶液，浓度为c(KMnO4)=0.02010mol.L-1。求和。解：通过本题目使学生掌握滴定度的概念及应用。滴定反应方程式 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O n(Fe2+)=5n(MnO4-) T(Fe/KMnO4)=5c(KMnO4)V(KMnO4)M(Fe) =50.02010 mol L-11.010-3LmL-155.85gmol-1 =0.005613gmL-1T(Fe2O3/KMnO4)=0.005613M(Fe2O3)/M(2Fe) =0.005613 gmL-1159.7 gmol-1/（255.85 gmol-1） =0.008025 gmL-15测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010mol.L-1的标准溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3+定量反应完全，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2+)=0.02045molL-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2+标准溶液6.00mL。计算试样中Al2O3的质量分数。解：通过本题目使学生掌握利用EDTA进行返滴定的方法。 n(EDTA)实际=n(EDTA)总-(cV)Zn2+ =0.02010 mol L-130.00 mL -0.02045 mol L-16.00 mL =0.480mmol m(Al2O3)=(1/2) n(EDTA)实际M(Al2O3) w(Al2O3)=12.3%6称取基准物K2Cr2O7 0.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl溶解后，加入过量KI，置于暗处5分钟，待反应完毕后加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗V(Na2S2O3)为21.20ml，求c(Na2S2O3)。解：通过本题目使学生掌握利用K2Cr2O7 标定Na2S2O3的方法。有关的方程式 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-所以 n(K2Cr2O7)=(1/6)n(Na2S2O3)