重要的酸(二)-学导案.doc

云龙镇中学九年级上册 第一章 第二节《重要的酸》 共3页，第3页
重要的酸（二） 学导案
课型：新授课 主备人：蒋静琤 审核人：
班级： 姓名：
【学习目标】1．了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3．举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
【学习重点】稀盐酸，稀硫酸的主要化学性质。
【学习方法】阅读书本第10页和11页
【学习过程】 整理栏
一、温故 忆一忆：
1、 浓硫酸的物理性质：________________________________________________；
2、 浓盐酸的物理性质：________________________________________________。
二、小组学习和展示
任务一：稀盐酸，稀硫酸和酸碱指示剂的反应

溶液
指示剂

盐酸

硫酸

水
紫色石蕊试液

无色酚酞试液

pH

结论：（1）酸能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液__________。PH_______7。
任务二：在装有铁、锌的试管中分别加入稀盐酸或稀硫酸，过会儿观察现象，并根据
现象写出有关的化学方程式。
现象：金属逐渐_______，并有大量的_______产生。
化学方程式：（1）___________________________________________
（2）____________________________________________
（3）__
（4）____________________________________________
结论：________________________________________________
注意：金属跟酸反应是，在金属活动性顺序中，只有排在______前面的金属可以把酸
中的___置换出来。所以金属铜、银_____（“能”或“不能”）和酸反应。
任务三：1．在两支装有氧化铜的试管中分别加入稀盐酸、稀硫酸，振荡，过会儿观察现象，并根据现象写出有关的化学方程式。
现象：黑色粉末逐渐____溶液变成_______色。
化学方程式：（１）_______________________________________________
　　　　　（２）____________________________________________________
2．向各盛有一枚生锈的铁钉的二试管中分别加入稀盐酸、稀硫酸，振荡，过会儿观察
现象，并根据现象写出有关的化学方程式。
想象：铁锈逐渐_______，溶液变成________。
化学方程式：（１）_______________________________________________
　　　　　（２）_______________________________________________
结论：______________________________________________
思考：生锈的铁钉在酸中放置时间过长，会看到溶液中气泡产生，产生这个现象的原因
是什么？写出具体的化学方程式：_________________________________________
任务四：１．在滴有紫色石蕊试液的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，并不断的振荡
想象：_______________________________________
化学方程式：____________
紫色石蕊试液起________作用。
2．在稀硫酸试管中加入氢氧化铜。
现象：氢氧化铜粉末逐渐_______，溶液变为_______色。
化学方程式：________________________________________
结论：_____________________________________________________（中和反应）
思考　（１）胃酸（主要成分_______）过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来
治疗，药片的主要成分是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
请用化学方程式表示。化学方程式为________________________________________
（２）用盐酸中和氢氧化纳溶液的过程中，可用什么方法来检验酸和碱是否过量？
___________________________________________________________。
任务五： １．把石灰石（主要成分碳酸钙）投入盛有盐酸的试管中，观察现象。
现象：溶液中有大量的______________产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，
石灰水_________。
化学方程式：________________________________________
说明：这是实验室制二氧化碳的方法。
2．向硝酸银溶液中滴加盐酸溶液，观察现象。再滴加稀硝酸，观察现象。
现象：产生_______色沉淀，滴加稀硝酸沉淀__________。
化学方程式：________________________________________
3．在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2溶液，观察现象；再滴入稀硝酸，观察现象。
现象：产生______色沉淀，滴入稀硝酸沉淀__________
化学方程式：________________________________________
结论：__________________________________________
三、小结
1、稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质
（1）酸能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液__________。PH_______7。
（2）酸能和（镁、锌、铁等）_________反应，生成________和___________。
（3）酸能和（CuO、Fe2O3等）__________反应，生成______和_______。
（4）酸能和（NaOH、Cu(OH)2等）_______反应，生成______和_______。（______反应）
本节学到了什么：

你的反思和疑问：

（5）酸能和（CaCO3、Na2CO3等）某些__反应，生成新盐和新酸

当 堂 检 测
姓名 班级
1．写出下列反应的化学方程式
（1）铁和盐酸反应____________________________________现象：_______________________
（2）锌和硫酸反应____________________________________现象：_______________________
（3）氧化铁和盐酸反应___________________________现象：_______________________
（4）氧化铜和硫酸反应________________________________现象：_______________________
（5）氢氧化钠和盐酸反应______________________________现象：无明显现象
（6）硝酸银和盐酸反应________________________________现象：_______________________
（7）氯化钡和硫酸反应________________________________现象：_______________________
（8碳酸钙和盐酸反应________________________________现象：_______________________
2．三支试管中分别盛有氯化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中分别滴入少量的紫色石蕊试液，能使石蕊试液显红色的是_________溶液，使石蕊试液显蓝色的是_____________溶液，不能使石蕊试液变色的是_________溶液
3．向氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入几滴酚酞试液变________色，PH________7；当向锥形瓶里滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_______7；继续滴入盐酸，PH______7。
4．锈铁钉中注入稀硫酸，观察到的现象是___________________，过一会儿有___________产生，反应方程式为______________________________、__________________________________。水垢的主要成分是碳酸钙，可以用盐酸除去热水瓶中的水垢，写出反应的化学方程式为_________________________________。
5．下列物质的化学式正确的是（　）
A、硝酸钡（BaNO3）　　　　　　　　　B、硝酸银（AgNO3）　　　
C、硫酸铁（FeSO4）　　　　　　　　　 D、氯化钡（BaCl）
6．食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中验证食醋具有酸的某一条通行的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）
A．木炭 B．大理石　　Ｃ．铁钉　　　Ｄ．铁锈
7．盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
Ｃ．能与金属氧化物反应 Ｄ．能与石蕊事业反应
8．某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（　）
A、滴入紫色石蕊　　　　　　　　　　　B、滴入无色酚酞
C、滴入Na2CO3溶液　　　　　　　　 　D、加入锌粒
9．为了提高刷牙的效果，牙膏中常添加一种细粉末状且不溶于水的磨擦剂，常用的磨擦剂有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。现取少量某种牙膏，滴加稀盐酸后有气泡产生（已知牙膏中的其它成分与盐酸不发生反应）。由此可知该牙膏中所添加的磨擦剂为 ，写出反应的化学方程式 。