化学平衡导学案.doc

第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节 化学平衡---化学平衡状态
学习目标
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点‘
2．了解化学平衡建立的过程，并用图像表示。
3．理解化学平衡的特征。
预习案
一、可逆反应
可逆反应：
【注】①可逆反应的前提条件是
②可逆反应 （能够或不能够）进行到底。
③可逆反应中 和 是共存的。
【练习1】下列为可逆反应的是…………………………………………………………（ ）
A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。
B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。
C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应互为可逆反应。
探究案
二、化学平衡的建立
【思考】常温下，100g水中可溶解204g蔗糖，现我们将220g蔗糖溶于100g水中，你会观察到什么现象？

【探究】溶液达到饱和了，是否意味着蔗糖“不再溶”了呢？

1、溶解平衡的建立
【实验探究】将足量的蔗糖逐渐加入到20 mL水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现
【讲解】

溶解平衡图像
2、化学平衡的建立
在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变
【讲解】
1、 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________
生成物浓度为_________，逆反应速率为__________
2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________
生成物浓度____________，逆反应速率___________
3、一定时间后，必然出现_________________________
4、t1时刻后， v正＝ v逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡

化学平衡图像
三、化学平衡状态
1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________
2、化学平衡状态的特征
⑴逆：（前提）
⑵等：（实质）
⑶动：
⑷定：（标志）
⑸变：

课堂练习
1.在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ）
　 A、只存在于氧气中 　　　　 B、只存在于和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中　　　 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。
2.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A、开始反应时正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
3． N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是(　　)
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3浓度不再变化
C．N2、H2、NH3的质量相等
D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化

5．(探究题)某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－―→2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________________________
________________________________________________________________________；
改进的方法是___________________________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2, 这种方法是__________________________________________。

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