月考高二化学试卷.doc

月考高二化学试卷

一、选择题（3′×16＝48′，每小题只有一个正确的选项）
1.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/moL
2、在2A(g)＋
B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－ 1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
3、已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( ) A.△H1==△H2＞△H3 B.△H3＞△H2＞△H1 C.△H3＞△H1＞△H2 D.△H2＞△H1＞△H3 4、下列说法不正确的是( ) A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、放热反应在常温下一定很容易发生
5、可以充分说明反应P（g）+Q（g
） R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的混合气体的密度
6 、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应， 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( ） A40％ B50％ C80％ D90％
7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
8、下列说法中有明显错误的是( ) A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

- 2 - D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上 万倍地增大反应速率
9、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2
(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.1mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
10、在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H
+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( ) A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O
11、已知450℃时，反应H2(g)＋I
2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ） A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
12、一定条件下，可逆反应N2 (g)+3H2
(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变 下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数 D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大,N2 转换率减小， H2 转化率增大
13、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中,对可逆反应：4L（g
） 2M（g）+N（g） △H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指（ ） A．气体混合物的平均相对分子质量 B．气体混合物的总物质的量浓度 C．L在气体混合物中的体积分数 D．气体混合物的密度
14、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。 某 研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列 关系图：下列判断一定错误的是（ ） A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D．图I研究的是压强对反应的 影响，且乙的压强较高.
15、在恒容密闭容器中，有可逆反应：
nA(g)+mB(g) pC(g) △H= QkJ／mol处于平衡状态(已 知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是（ ）

- 3 - ①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③ 加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤增大压强，混合气体的密度增大. A.③④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.全部
16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2
+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若 甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断
二.填空题（共40分）
17（12分）、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热为△H。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(填“相等、不相等”)，所求中和热
(填“相等、不相等”) （5）若将NaOH溶液改用相同体积.相同浓度的氨水，此时测得中和热为△H1， 则△H1 △H（填大于，小于或者等于）。
18.（12分） 写出下列反应的热化学方程式。 (1)已知下列两个热化学方程式； H
2(g)+ 2 1O2(g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol a.实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则 混合气体中H2和C3H8的体积比是
。 b.已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学 方程式。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 _______________________________________________________________。