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高一期末调研测试
化 学 试 卷
（考试时间75分钟，满分100分）

说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 Ag—108

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是
A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
2．如果敞口放置下列各组物质，各种物质都会变质的是
A.漂白粉、绿矾、石灰石、铝条
B.氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃
C.浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠
D.过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水
3．制备硅单质时，主要化学反应如下：
(粗硅)
(石英砂)
(焦炭)
（1） SiO2 + 2C Si + 2CO （2）Si(粗) + 2Cl2SiCl4
（3）SiCl4 + 2H2 Si (纯) + 4HCl
对上述三个反应叙述中，不正确的是
A．⑴⑶为置换反应 B．⑴⑵⑶均为氧化还原反应
C．⑵为化合反应 D．反应物中硅元素均被还原
4. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化还原原理上最相似的是
A.2H2S+SO2===2H2O+3S 
B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
D. 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
5. 科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：①Mg、O2 、N2、NO；②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3；④CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是
A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C．NO、CH4、NH3·H2O、CaO D．NO、KCl、H2SiO3、SO2
6．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③ B. ⑤②①④③ C. ②⑤④①③ D. ④①②⑤③
7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．28g氮气含有的原子数为NA
B．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NA
C．24 g O2 和O3的混合气体中所含的氧原子数目为1.5NA
D．0.3mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3NA
8．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）
A．L B．L C．L D．L
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．下列物质之间的化学反应能用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是
A．氢氧化钠和盐酸 B．氢氧化钡和硫酸
 C．氨水和硝酸 D．硫酸氢钠和氢氧化钾
10．某溶液有如下性质：①加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀；② 加入足量的稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；③溶液显强碱性。该溶液中一定能大量存在的离子有
A．NH4＋、SO42－、HCO3－ B．Na＋、NO3－、SiO32－
C．Ca2+、K+ 、Cl－ D．H＋、Al3＋、NO3－
11．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
12．下列有关元素化合物的叙述中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体
B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
C．氯水中加入有色布条后，HClO可以使有色布条褪色
D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
13．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A.a=b/3 B.2a=b C.a≥b D.a剂和仪器：密度为1.84g/cm3浓度为18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水； 玻璃棒、烧杯、 试管、10mL量筒、50mL量筒、250 mL烧瓶 。
(1) 配制溶液时，除上述仪器外还需要的仪器是 ▲ （写仪器名称）。
(2)计算需要浓硫酸的体积为 ▲ 。
(3)溶液配制过程中，使用玻璃棒的两处操作分别是 ▲ 。
(4)小明将洗涤烧杯的溶液倒入水池，这种错误操作的后果是 ▲ 。
16．(10分) 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请你参与研究，并回答有关问题：
(1)三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为
▲ 。
(2)三位同学都用向下排空气法而不用其他实验室常用方法收集氨气，其原因是 ▲ 。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，你认为没有收集到氨气的同学是 ▲ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ▲ 。
(4)你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
▲ 。
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的的是 ▲ (填“甲”、“乙”或“丙”)，其理由是 ▲ 。

四、（本题包括2小题，共16分）
17．(6分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂，可以将禽流感病毒杀灭。
(1) 漂白粉的有效成分是 ▲ （填化学式）。
(2) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ▲ 。
△
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉。实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2 +4HCl (浓) MnCl2 +2H2O +Cl2 ，该反应中，氧化剂是 ▲ ，每生成1molCl2，转移电子总数为 ▲ mol。

A
B
C
D
E
F
H
I
G
J
K
G
J
G
③
①
②
B
18．(10分)下列为中学化学常见物质的相互反应关系图(生成物中H2O 均未列出)。A、B、C、G都属于氧化物，A为固体、B为液体、C、E、G为气体，C是主要的大气污染物，F与I的摩尔质量相差16，D、H、J、K的焰色反应呈黄色。

(1)写出有关物质的化学式：C ▲ 、G ▲ 。
(2)分别写出反应①、②的化学方程式：
① ▲ ；② ▲ 。
(3)写出反应③的离子反应方程式： ▲ 。
(4)将物质K转化为物质H的方法是 ▲ 。

五、本题包括1小题，共10分。
19．(10分)明矾［KAl(SO4)2·12H2O ］是无色晶体，可溶于水，常用作净水剂。某研究小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾，试根据操作流程回答有关问题：
明矾
明矾溶液
①
水
甲
a
硫酸铝晶体
b
②
乙
气体
丙
c
③
a
水
硫酸钾晶体
b
②

(1)明矾在天然水中生成 Al(OH)3 (胶体)， Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。可利用 ▲ 来区分胶体和溶液。
(2)明矾溶液与a反应该反应的化学方程式是 ▲ 。
(3)物质b的化学式是 ▲ ；加入过量c的目的是 ▲ 。
(4)操作①的名称是 ▲ ；操作②和③中都需用到的玻璃仪器是 ▲ 。
(5)若用94.8 g 明矾(相对分子质量474)进行上述实验，理论上至少可以制得 ▲ g硫酸钾晶体。

六、本题包括2小题，共8分。
20．(8分) 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用200 mL FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。化学兴趣小组的同学为分析某厂家腐蚀后所得混合溶液的组成，进行了有关探究。根据有关数据，回答问题：(反应前后溶液的体积变化忽略不计)
(1) 取50.0 mL反应后的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出86.1 g沉淀。则该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度是多少?
▲
(2)另取50.0 mL反应后的混合溶液中试探性地加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解且未见固体析出。再向反应后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果放出1.12 LNO(标准状况)。200 mL FeCl3溶液腐蚀掉铜的质量是多少？(提示：发生如下反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)
▲

20．(1) Ag+ + Cl－ =AgCl ↓
c(FeCl3)=n(AgCl) (2分)
==4.00 mol/L (2分)
(2) 由3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
得n(Fe2+)=3n(NO)=3 (1分)
由2FeCl3+Fe=3FeCl2
知Fe与FeCl3生成的Fe2+： (1分)
由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
知n(Cu)=( 4.00 mol/L×0.05 L-0.05mol)(1分)
m(Cu)=0.0375 mol×64 g/mol=2.40 g (1分)
答略 (本题共8分，其它合理答案参照给分)

高一化学期末调研测试卷 第 8 页 共 6页