1、知识点回顾：
一、二氧化碳的制取：
1．实验室制取二氧化碳的药品和原理：
（1）药品： 、 。
（2）反应原理： 。
药品选用应注意的问题：
①不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3= CaSO4+H2O+CO2↑ 但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，
2、一般都选用稀盐酸。
③为使实验装置更简化，一般不用粉末状碳酸钙或碳酸钠晶体（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑），粉末状固体或小粒状晶体物质的表面积大，与酸反应速率太快。
2．装置的设计与选择：
（1）任何实验装置的设计都是由反应物的 、反应时所需的 、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
（2）气体收集装置的选择：依据气体的物理性质（是否溶解与水、密度比空气大还是小）和化学性质（是否与水、空气发生反应）来选择。
①气体的密度大于空气（或相对分子质量大于29），可用向上排空气法收集。
②气体的密度小于空气（或相对分子质量小于29），可
3、用向下排空气法收集。
③气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。
（3）画出制取二氧化碳的装置：
装置连接注意的问题：
①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。
②导管深入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管 口排出。
③收集时要注意将导管插到瓶底。
3．收集、检验、验满的方法：
（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集。
（2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
（3）验满：由于二氧化碳是无色气体
4、是否收集满了观察不到，因而常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。
（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上。
4．操作顺序：
①按实验要求连接装配好仪器；
②检查装置的气密性；
③装入块状大理石（或石灰石）；
④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度；
⑤收集气体；
⑥检验是否集满。
可简单记忆为：;连—检—装—注—集—验;。
归纳总结实验室制取气体的思路和方法：
气体的实验室制取的一般思路和方法为：首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
5、
（1）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。
（2）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。
（3）验证气体时，实验现象要明显。
二、二氧化碳的性质：
１．通常情况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度比空气大，故不能用排水法收集二氧化碳，可用向上排空气法收集，二氧化碳气体加压、冷却时可变为雪花状固体，这种固体通常称为“干冰”．
２．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸．
３．二氧化碳可与水反应CO2＋ Ｈ2Ｏ＝Ｈ2ＣO3，Ｈ2CO3可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定受热容易分解．Ｈ2CO3 ＝ CO2↑十 Ｈ2Ｏ
４．二氧化碳可与石灰水反应Ｃａ（ＯＨ）2＋ＣO2＝ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ此反应灵敏，常用来检验或鉴定CO2，但吸收CO2最好用强碱（如：ＮａＯＨ）溶液．
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