《碳单质的化学性质》.doc

课题：九年级化学 第六单元 课题1第二课时 单质碳的化学性质科目：化学教学对象：九年级课时：1课时提供者：李大琼 单位：景东县太忠中学 一、教学内容分析本课题是人教版义务教育教科书九年级化学第六单元课题1的第二课时的内容，上一课时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，并且让学生初步认识还原反应和还原性。本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的作用。本节课也是初中化学教学的的重点和难点内容之一。二、教学目标1.知识目标：（1）碳的化学性质常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。（2）掌握氢气的化学性质可燃性和还原性。（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2.能力目标:通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。3.情感态度和价值观：通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。三、学习者特征分析 1已具备的知识：学生已经学习了氧气的化学性质，知道碳可以和氧气反应 ；上一课时也已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途。 2已具备的能力：经过前面学习氧气的化学性质，已有一定分析问题的能力、类比的能力和归纳总结能力，以及简单的实验操作能力。所以本节采用实验探究方法能很好的调动学生的积极性。四、教学策略选择与设计生活实例导入：碳的单质对学生来说是既熟悉又陌生，在教学过程中恰当的选择合适的生活实例来引入或者讲述，易于学生理解，采用生活实例来导入新课。 探究式教学：利用课件引导学生自主分析通过交流，辩论，设计好实验装置，培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。五、教学重点及难点教学重点：单质碳的稳定性，可燃性和还原性教学难点：理解氧化反应和还原反应，初步认识还原剂。六、教学过程教师活动学生活动设计意图【提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用连线的方式将物质、用途和性质一一连接【提问】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。【思考后回答】：决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。给学生提出疑问，学生并且通过观看影片，提升学生对问题的兴趣，激发学生的学习兴趣，以及探究精神从而引出今天的课题。通过复习旧知引入新课，既巩固了前面的知识，又为本课题的学习奠定了基础。【投影】：王羲之的墨迹、钻石饰品。提问：人们用炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不论是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存多年而不褪色。这些例子说明了碳具有怎样的化学性质呢？提问：书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？【提问】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？【投影】：1、碳的可燃性O2充足，碳完全燃烧：【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧：不充足，碳不完全燃烧：【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼。【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体思考倾听回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。生活实例来讲解新课，激发学生的学习兴趣，让学生懂得化学来源于生活。通过生活实例，提出问题并解答，让学生学会用生活中的知识理解，学习化学，并用化学知识来解释生活中的现象。【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？做这个实验，我们应该用哪种实验装置？我们需要哪些实验仪器？【演示实验】：木炭还原氧化铜讲解：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。【练习】投影：公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石 (碱式碳酸铜)与炽热的木炭接触而被分解为CuO，进而被还原为金属Cu，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。工业上运用碳的还原性来制造煤气，你能写出上述反应的化学方程式吗？【回答】：碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。 碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口a的气体不能点燃，证明没有CO生成书写化学方程式。倾听。书写化学方程式通过实验，培养学生观察，分析实验的能力，通过实验，培养学生动手能力，以及化学学习能力，分析能力。分小组讨论，锻炼学生的合作能力，以及归纳总结能力。七、教学评价设计1.让学生完成自己设计的实验报告，学生互评，并且相互指出错误并互助改正。2.布置相应的课后练习，及时改正并进行有针对性的讲解。3.学生自评，从自己对本节知识的掌握程度，欠缺之处，以及自己觉得掌握的较好的方面来总结得失。八、板书设计 板书设计：第二节 单质碳的化学性质一、常温下稳定性二、可燃性 C+O2 =CO2 （充分燃烧）2C+O2 =2CO （不充分燃烧）三、还原性C+2CuO= 2Cu+CO2C+CO2 = 2CO。九教学反思：在本节课的教学中，我由字画开始，引入新课，吸引学生的眼球，从生活中发现问题，提出问题。此时我并不直接向同学们解释，而是让学生讨论，书画能保存百余年，说明碳的化学性质怎么样？根据学生已有的知识经验，猜想碳单质的化学性质，引导学生进行探究，让学生很容易接受。同时，我有根据学生已掌握的知识：元素的化学性质与最外层电子数有关，让学生得出，一般情形下，碳的化学性质比较稳定的结论。根据我们前面所学知道，碳能在氧气中燃烧，知道碳具有可燃性，从他们听说过的CO中毒知道，那是因为碳不充分燃烧而产生的。让化学联系了实际生活，学生学到更感兴趣。对于碳的还原性，采用多媒体演示实验，引导学生学生观察实验现象，并分析作出论。总的来说本课题采取以问题驱动的方式组织教学。在教学过程中，注意创设真实的问题情景，引导学生自主提出问题，鼓励学生大胆质疑，通过交流讨论，进而自主解决问题，体现了新课程大力倡导的“自主探究”的理念。本节课的教学同样渗透了“性质决定用途”的思想。本节课课堂气氛活跃，学生掌握效果良好。