1、熟记下列内容一、 化合反应镁氧气点燃氧化镁 碳氧气 点燃二氧化碳点燃 点燃现象：在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成白色固体。现象：在空气中燃烧呈红热，在氧气中燃烧发白光、放热、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。硫氧气点燃 二氧化硫 磷氧气点燃五氧化二磷点燃 点燃现象：在空气中燃烧发出黄光（在氧气中燃烧发出白光），冒白烟、放热、（红磷、白磷现象相同）现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰、生成的气体有刺激性气味。铁氧气点燃 四氧化三铁 氢气氧气点燃水点燃 点燃现象：在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，用干而冷的烧杯罩在火焰上方杯壁有水雾。现象：在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃
2、烧、火星四射、生成黑色固体。铜+氧气 加热 氧化铜 水+二氧化碳碳酸Cu + O2 加热 CuO H2O +CO2 H2CO3现象：在空气中不能燃烧，但加热时红色变成黑色现象：二氧化碳通入到紫色的石蕊试液中，石蕊从紫色变成红色二、 分解反应碱式碳酸铜 氧化铜二氧化碳水Cu2（OH）2CO3 CuOCO2H2O现象：加热时绿色逐渐变成黑色、试管壁有水珠、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。高锰酸钾加热锰酸钾二氧化锰氧气KMnO4加热K2MnO4MnO2O2现象：紫黑色逐渐变成黑色过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气H2O2二氧化锰H2O+ O2注意：用排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面再移开酒精
3、灯，否则水槽中的水会沿导管进入试管中，试管炸裂。检验氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶中（或口），如果木条复燃，证明是氧气。验满氧气的方法：将带火星的木条伸到瓶口，如果木条复燃，证明已满。收集氧气的方法有两种：排水法（利用氧气不易溶于水），向上排空气法（利用氧气的密度比空气大）。现象：反应容器中有大量的气泡产生。 实验室制取氧气的反应式碳酸氢铵加热 氨气 + 二氧化碳 + 水 NH4HCO3 加热 NH3+ CO2+ H2O现象：加热时固体逐渐减少、有刺激性气味的气体生成、管壁有水珠、澄清的石灰水变浑浊。水通电氢气氧气 碳酸 二氧化碳 + 水 H2O通电HO H2CO3 H2O + CO2
4、现象：两支玻璃管里都有大量的气泡产生，负极玻璃管中的气体能燃烧，正极玻璃管中的气体能使带火星的木条复燃，且V负：V正 = 2:1。现象：加热变红的石蕊，石蕊从红色变成紫色。结论：碳酸不稳定，受热易分解。三、其它反应碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 二氧化碳 + 水CaCO3+HClCaCl2 +CO2+H2O （用于实验室制取二氧化碳）收集二氧化碳的方法：向上排空气法收集（因二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳易溶于水且与水反应）。检验二氧化碳的方法：将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。判断二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。二氧化碳灭火
5、：利用二氧化碳的密度比空气大（物理性质）和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧的性质（化学性质）。二氧化碳 + 氢氧化钙碳酸钙 + 水（用于检验二氧化碳）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O此反应不用于实验室制取二氧化碳，因反应速度过快，还没来得及收集二氧化碳反应就结束。碳酸钙+稀硫酸硫酸钙+二氧化碳+水CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2+H2O此反应不用于实验室制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水下沉覆盖在碳酸钙的表面，阻止碳酸钙与稀硫酸的接触，反应会停止。石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水现象：在空气中燃
6、烧发黄光、冒黑烟；在氧气中燃烧发白光、用干而冷的烧杯罩在火焰的上方杯壁有水雾，将烧杯倒下来迅速倒入少量澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。四、 其它内容1、空气的成分按体积分数计算：氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其它气和杂质占0.03% 。（空气中主要以氧气、氮气为主，其中氧气约占1/5、氮气约占4/5。）2、空气的污染分为两类：粉尘和气体（主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）。3、鉴别硬水和软水的方法（1）取样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水、泡沫少的是硬水。（2）取样加热，有较多固体留下的是硬水、少量固体留下的是软水。 4、降低硬水硬度的方法：煮沸、蒸馏、曝晒等。 （注：沉淀、过滤不能降低水的硬度。）
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