专题二铝及其化合物.doc

专题二 铝及其化合物

一、基础知识回顾及巩固
一、选择题
1．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是
A．铝很不活泼，不易与其他物质反应
B．铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝
2．某同学通过实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
3．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g　　　B．6 g　　　C．9.6 g　　　D．12 g
4.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
5．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合
物的推测不正确的是
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价氢显－1价
C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
6．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
672
则下列说法正确的是
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
7．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是
A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋
C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．该物质属于两性氢氧化物
8. 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，
得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可
以大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－
C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
10．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加氢氧化钠，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系：

下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
二、能力提升
11．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：
A____________，乙____________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途____________________________。
(3)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________；
②乙与过量CO2反应的离子方程式： ______________________
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：___________________________________。
12．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_________________________
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为________________________________________

13．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应________________________________________；
化合反应________________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________
__________________________________。
解释此现象的离子方程式是_______________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_______________ _________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
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