1、第二主族，第三主族
1. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C
镁在氮气中的燃烧 3Mg +N2 Mg3N2
2. 镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
3.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O
4.硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室中常用可溶性的铝盐与氨水反应制氢氧化铝）
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2
2、Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
5.氢氧化铝的两性
（因氢氧化铝可以按两种方式电离：酸式电离 Al(OH)3 H+ + AlO2—+H2O
碱式电离Al(OH)3 Al3+ + 3OH-，所以，
氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应，则：
①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2
3、O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
6. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
7. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
8. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH -
4、 + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（注：此反应中的氧化剂为水，还原剂为铝）
9. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe
10、铝和酸的反应（除硝酸） 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2、
11、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
12、物质之间的双水解反应
5、
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)
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