《质量守恒定律（一）》活动单.doc

九年级化学学生课堂学习活动单 设计人：金王建
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（一）
【学习目标】
1．理解质量守恒定律的内容
2．学会应用质量守恒定律解释一些现象和问题
【活动方案】
活动一、认识质量守恒定律
1．写出下面两个反应的文字表达式：
白磷的燃烧： 。
硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁： 。
2．分组完成课本P90活动与探究中的方案一、方案二中的实验，将实验结果填入下表中：（说明：单号组完成方案一，双号组完成方案二）
方 案 一
实验现象

记

录
反应前所有物品
质量
锥形瓶、橡皮塞、玻璃棒、空气中除O2外的其他物
质、 、
g
反应后所有物品
质量
锥形瓶、橡皮塞、玻璃棒、
g
方 案 二
实验现象

记

录
反应前所有物品
质量
烧杯、硫酸铜溶液、铁钉
g
反应后所有物品
质量
烧杯、
g
结论：反应前物质的总质量_________反应后物质的总质量。
讨论：去除反应前后未反应的物质，你能得到什么结论？将你的发现与同伴交流。

小结： ________________________________________________叫质量守恒定律。
活动二、初步理解质量守恒定律
1．观察演示实验，填写下表。

碳酸钠与盐酸反应
实验现象：
化学反应文字表达式：
反应前所称质量 反应后所称质量

镁在空气中燃烧
实验现象：
化学反应文字表达式：
反应前所称质量 反应后所称质量

2．上述的两个反应遵守质量守恒定律吗？是什么原因造成了反应前所称的质量与反应后所称的质量不相等？（组内讨论后说说对质量守恒定律的理解 ）
碳酸钠与盐酸反应：

镁在空气中燃烧：

结论：质量守恒定律中的等量关系指的是 反应物的质量之 等于 生成物的质量之 不能忽略参加反应的 的质量和反应生成的 的质量。

3．根据“质量守恒定律”算一算后，谈一谈应用质量守恒定律时的注意事项。
在“C+O2 CO2”中，已知12g碳和32g氧气恰好完全反应，则可生成____g 二氧化碳。如果现有12g碳和34g的氧气，他们完全反应后可生成 g二氧化碳。
结论：质量守恒定律指的是 的反应物的质量之和与反应生成的物质的质量之和相等。

活动三、能运用质量守恒定律解决一些问题
判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。
⑴500g的冰融化成500g的水，遵守质量守恒定律。

⑵细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

⑶高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

【课堂反馈】
1．质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ）
A．反应条件 B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物的质量关系
2．下列说法正确的是 （ ）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水
B．10克食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，遵守质量守恒定律
C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
D．根据质量守恒定律，6g碳和6g氧气反应生成12g二氧化碳
3． 2g的A和一定量的B恰好完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的B的质量是 g。
4．M和N两种物质各10g混合加热，完全反应后，生成6gP 和8gQ，则参加反应的M和N的质量比是 。
5．小刚同学加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，反应一段时间后得到cg固体，则生成氧气的质量是 克。小红同样加热了ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后得到dg氯化钾，则生成氧气的质量是 g。
6．一段蜡烛燃烧前的质量为mg，燃烧后质量为ng，生成的CO2气体的质量为ag、水蒸气的质量为bg。则参加反应的蜡烛的质量 g，参加反应的氧气的质量为 g。
7．A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，它们反应前后的质量关系如下列所示：

A
B
C
D
反应前/g
4
16
101
4
反应后/g
X
20
0
89
⑴该反应的反应物是 ，生成物是 。
⑵X的值为 。
⑶该反应属于 反应。（填“化合”或“分解”）
8．拓展思考：针对老师的两个演示实验，能否改进实验方案让反应前后天平平衡？从中能得到什么启示？
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