1、第二节 化学能与电能（第一课时）
【学习目标】
（一）知识技能
1、理解化学能与电能之间转化的实质。
2、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。
（二）过程与方法
通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。
（三）情感价值观
感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。
【学习重点】
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
【学习难点】
通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【学习
2、过程】
一、一次能源和二次能源
1、一次能源：
2、二次能源：
【练习】下列关于能源的说法正确的是（ ）
A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源
二、化学能与电能的相互转化
1、火力发电的过程：
化学能 机械能
【练习】1、电力在国民经济及日常生活中占
3、有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是（ ）产生的
A、火力发电 B、水力发电 C、风力发电 D、核力发电
2、由煤燃烧，经过下面一系列的过程产生电能，最后制得氢气，其中属于物理变化的过程是（ ）
化学能热能机械能电能
2、原电池
【实验探究】
实 验 步 骤
现 象
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀
4、硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
4、电子流动的方向如何？
【学生探究】探究课本实验2-4，填写下列表格
现 象
铜 片
锌 片
电流表
【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？
【归纳】1、原电池的电极
负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。
正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极
【练习】1、原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到
5、 极
2、原电池产生电流的本质原因是 （ ）
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接
C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
【归纳】2、原电池的原理：
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
【学生探究活动】根据铜锌原电池，填写下表：
电极
电极材料
电极反应
反应类型
得失电子的粒子
电子流动方向
负极
正极
6、
总反应：________________________________________________________
【归纳】3、组成原电池的条件：
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。
②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。
③两极相连形成闭合电路。
【练习】1、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )。
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2S04
CuSO~
FeCl2
【小结】
化学电池的反应本质是──氧化还原反应
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