第五单元化学方程式学案上课用.doc

第五单元 化学方程式（专题复习）
课堂学案
可能用到的相对原子质量：Mg:24 C:12 O:16 N:14 K:39 Cl:35.5 H:1 Ca：40
复习学程一：
正确书写化学方程式[来k.Com]
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
（2）加热高锰酸钾
（3）铁在氧气中燃烧
（4）红磷在空气中燃烧
（5）实验室制取二氧化碳
归纳小结：（1）书写原则：a ;
b
(2)书写步骤a、写化学式——正确
b、配平化学方程式系数配原子等
c、注明条件标出状态
拓展训练：根据书写方法和题目信息书写未学反应化学方程式：
将黑色的CuO粉末置于试管中加热，通人氨气NH3后，生成红色的铜，水和一种气体单质，该反应的化学方程式是________________________________
复习学程二：
理解质量守恒定律
1. 质量守恒定律的内容：

2化学反应遵循质量守恒定律的原因:
微观上：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。
应用训练：
2．A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，它们反应前后的质量关系如下所示：

A
B
C
D
反应前/g
4
16
101
4
反应后/g
X
20
0
89
（1）该反应的反应物是_______，生成物是________。（2）X的值为________。
（3）该反应属于_________反应。

复习学程三：
活动一、体验化学方程式及其含义
1．复习回忆，完成下表。

2H2 + O2 2H2O
质的含义

量的含义

微观含义

活动二、感受利用化学方程式计算的一般步骤
回忆学习化学方程式计算的步骤和方法。
1水在通电条件下分解生成氢气和氧气，，制6g氢气，需分解多少克水？

2．归纳：
（1）根据实际参加反应的一种_________或_________的质量，可以计算出反应中其他所有_________或_________的质量。
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
活动三、分析错例，强化注意点
下面是某同学做的两道计算题，请对其中的错误进行改正。
错例1：实验室中用分解过氧化氢的方法制取氧气，136g过氧化氢完全分解可以生成多少克氧气？
解：设可生成氧气的质量为xg
H2O2H2O + O2↑

34 32
136g x

答：可生成氧气128g。
错例2：4.0 g磷在空气中完全燃烧，可生成五氧化二磷多少克?
解：设可生成五氧化二磷的质量为x
4P+5O2 2 P2O5
124 142
4 x

x = 5 g
答：可生成五氧化二磷5 g。
归纳：利用化学方程式进行计算时，应注意哪些环节？
强调：代入方程式计算得必须是纯净物的质量：
巩固提高训练活动：
活动一、学会找准已知量
将40g锌粒放入150g稀硫酸（主要成分硫酸的化学式为H2SO4）中，完全反应后锌有剩余，共生成氢气0.1g，求生成硫酸锌的质量。
分析：该题所涉及到的化学方程式是_______________________。
讨论：题目中的三个已知量中，你选择哪个帮助你进行计算？不选择其他两个量的理由是_____________________________。

活动二、学会挖掘已知量
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O2，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质，计算：
（1）制得O2多少克？
（2）2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？
讨论：题目中的已知量中有可以直接代入化学方程式进行计算的量吗？你能不通过化学方程式的计算求出O2的质量吗？

课堂检测
姓名 学号 班级
一、选一选
1观察电解水的微观示意图（ 表示氧原子， 表示氢原子）。

+

水 氧气 氢气
从上图可以看出电解水的过程中，水分子分成了_________和_________，它们又重新组合成了_________和_________。根据图示，在上述反应的过程中，下列哪些量没有发生变化 （ ）
A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．氢原子的质量 E．氧原子的质量 F．氧元素的质量 G．氢元素的质量
2、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应，下列认识不正确的是 （ ） [来源:学科网ZXXK]
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
m
39
0
10
A、表中m为1g B、甲可能是该反应的催化剂
C、该反应是化合反应D、反应中乙、丁的质量比为9:8
二、写一写：
1、金红石（TiO2）．炭粉混合，在高温条件下通人氯气制得TiCl4和一种可燃性气体（该气体为C,O两元素组成的氧化物），该反应的化学方程式

2、下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。根据图示写出化学方程式 ；

三、算一算：
1、某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体的质量为20g。
请计算：(1) 制得氧气的质量；
(2) 剩余固体物质的成分是什么？质量各是多少？

课题延伸、课后思考
1、某兴趣小组测定空气中氧气的含量实验中，将红磷换成镁条，进行如图实验。
【实验现象】镁条剧烈燃烧，瓶内除白色固体外还有少量淡黄色固体，进入的水约占集气瓶总体积的3/5；
【猜想】可能是镁条与空气中的 发生了反应，才导致集气瓶中的水明显大于1/5；
【查阅资料】小强：镁的化学性质很活泼，可以与许多物质发生反应生成镁的化合物。
小明：镁在空气中反应可能会生成的一些镁的化合物以及它们的颜色，如下表所示：
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
（1）请你写出镁条在空气中反应的化学方程式： 、
、
（2）小强还发现，小明查阅的资料中 是不可能出现的，理由是

【实验验证】请你设计实验验证你的猜想正确，你的方案是
【实验结论】猜想正确，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（  ）
A．等于20g     B．小于20g      C．大于20g      D．以上情况都可能

课后巩固
1、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A、物质的种类没有改变 B、分子的种类没有改变
C、原子的种类、数目和质量都没有改变 D、分子的数目没有改变
2、化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 ( )
A、2Mg + O2↑2MgO B、NaCO3＋2HCl错误！未找到引用源。 NaCl＋CO2↑+H2O
C、Fe＋O2Fe3O4 D、Mg＋HCl错误！未找到引用源。 MgCl2＋H2↑
3、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
54
17
20
0
反应后的质量(g)
10
0
2
X
下列说法正确的是（ ）
A、甲物质全部反应完 B、该反应为分解反应
C、参加反应的丙物质的质量为20g D、x为79
5、有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为 （ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
6、请写出常见的化学方程式：
（1）碳酸钠和盐酸反应
（2）一种无色液体与黑色粉末混合制取能使带火星的小木条复燃的气体

（3）一种无色液体通电生成两种无色气体
7、铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。
（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是 ，
（2）请写出铜在空气中反应生成铜绿的化学方程式
8、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2 ↑，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3[来源:学科网ZXXK]
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。