盐城二模化学.docx

盐城市2013届高三第二次模拟考试
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Si-28　S-32　K-39　Fe-56
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用,下列行为与可持续发展理念相违背的是(　　)
A. 提高车用燃气、燃油品质,减少大气污染物的排放
B. 调整能源结构,推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例
C. 将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本
D. 探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性,提高合成反应的原子利用率
2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 羧基电子式:•C‥︰O‥‥︰O‥‥︰H
B. O2-的结构示意图:
C. 质子数35,中子数44的溴原子:3544Br
D. Al(OH)3在水溶液中的电离方程式:H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 0.1 mol·L-1 NaI溶液:K+、Na+、MnO4-、OH-
B. 能溶解CaCO3的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3-
C. 0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液:Na+、Mg2+、SO42-、ClO-
D. c(H+)c(OH-)=1013的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

4. 以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如右图所示,下列说法正确的是(　　)
A. 可用甲基橙作滴定指示剂
B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
5. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(　　)
A. NH3分解生成N2和H2吸收热量,液氨可用作制冷剂
B. 浓硫酸具有吸水性,可用作Cl2的干燥剂
C. CaO2能与水缓慢释放O2,可用作供氧剂
D. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
6. 下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是(　　)

A. 用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌
B. 用图2所示装置吸收NH3制氨水
C. 用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D. 用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体
7. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是(　　)

A. 粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D. 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 45 g HCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA
B. 常温常压下,54 g重水(D2O)含水分子数为3NA
C. 标准状况下,11.2 L苯含有C—H键数目为3NA
D 反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O,每生成1.5 mol I2转移电子数为3NA
9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B. 用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2:
3ClO-+CO(NH2)23Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-
D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
10. 下列有关说法正确的是(　　)
A. 4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应ΔH<0
B. 生铁和纯铁同时放入海水中,纯铁更易腐蚀
C. 常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,说明(CH3COO)2Pb是弱电解质
D. H2S(g)+FeO(s)FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速率v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)

11. 4'-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用,它的结构式如右图所示。下列关于该有机物的结构和性质描述正确的是(　　)
A. 分子中含有2个手性碳原子
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 能发生加成、消去、氧化及取代反应
D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径:W>Z>Y
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. 化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D. 化合物ZWY4·7X2Y的水溶液显酸性
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选　项
实验操作
实验现象
结论
A
在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3及H2SO4溶液
均有白色沉淀
沉淀均为BaSO4
B
混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体
产生大量白烟
NH3显还原性和碱性
C
溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl2溶液,再滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
溶液X中一定含有I-
D
向浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
出现黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

14. 二甲醚是一种清洁燃料,以n(H2)n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示,下列说法正确的是(　　)
A. 上述反应ΔH>0
B. 图中p115. 已知H2CO3的酸性强于H2S,将a mol·L-1 NaHS与b mol·L-1 NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)
B. a=2b时:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C. a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:

(1) 高温下,H2S存在下列反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=　。 
(2) 用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　;过滤得到的滤渣可再利用,滤渣的主要成分是　　　　　　(填化学式)。 
(3) 合成硫脲需长时间搅拌,并在较高温度(80~85 ℃)下进行,其目的是　　　　　　　　　　　　。Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为　。 
(4) 化合物X与硫脲互为同分异构体,X加入FeCl3溶液中,溶液显红色,X的化学式为　。 
17. (15分)托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物,《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下:

(1) C→D的反应类型为　　　　。 
(2) 化合物F中的含氧官能团有羟基、 　　　　和　　　　(填官能团名称)。 
(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:　　　　　　　　　　。 
① 能与Br2发生加成反应　② 是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上　③ 在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢
(4) 实现A→B的转化中,叔丁基锂[(CH3)3CLi]转化为(CH3)2CCH2,同时有LiBr生成,则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为　　　　　　　　　　　　。 
(5) 　是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体,请写出以CH3CH2CH2Br和为原料(原流程图条件中的试剂及无机试剂任选)制备该化合物的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OHCH3COOC2H5
18. (12分)二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质,可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h,四种物质以等物质的量反应,再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1) 合成FeS2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2) 用水洗涤时,如何证明SO42-已除尽?　。 
(3) 已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体,放出8.52 kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为　。 
(4) 取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质),在足量的氧气流中充分加热,最后得0.800 0 g红棕色固体,试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。

实验步骤如下:
步骤1. 称取40 g KHSO4溶于90 mL蒸馏水,倒入大试管,试管浸在冰水浴中(装置见右图),并冷却到5 ℃以下。
步骤2. 电解2 h,每隔约半小时补一次冰。
步骤3. 将沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤。
步骤4. 干燥、称重。
步骤5. 回收乙醚和乙醇。
(1) 电解总反应的化学方程式为　。 
(2) 电解过程中,阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体,该气体可能是　　　　(填化学式)。 
(3) 步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块,其原因是　。 
(4) 步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是　　　　　　　　　。 
(5) 取得到的样品0.250 0 g溶于30 mL水,加4 g KI,塞住瓶塞,振荡,静置15 min,加入1 mL冰醋酸,再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定。
(S2O82-+3I-2SO42-+I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I22I-+S4O62-)
① 溶解时,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是　。 
② 本实验所用的指示剂为　　　　。 
③ 若本次滴定消耗Na2S2O3溶液V mL,由本次结果计算,样品中K2S2O8的纯度为　　　　(用含c、V的代数式表示)。 
(6) 分析化学上检验Mn2+的方法是在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,该反应的离子方程式为　。 
20. (14分)铅及其化合物在工业生产及日常生活中都具有非常广泛的用途。
(1) 瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)2PbO(s)+2SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1
PbS(s)+2PbO(s)3Pb(s)+SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+6O2(g)3PbSO4(s)　ΔH=　　　　　　kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 
(2) 还原法炼铅,包含反应PbO(s)+COg)Pb(s)+CO2(g)　ΔH,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如右表。
① 该还原反应的ΔH　　　　(填“>”、“<”或“=”)0。 
② 当lgK=1且起始时只通入CO(PbO足量),达平衡时,混合气体中CO的体积分数为　　　　。 
(3) 引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池,其装置如图1所示,该电池正极的电极反应式为　。　　　　　　　　　　　　　　 

图1

图2

(4) PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t ℃饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2R2Pb+2H++2I-),用250 mL洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图2)。加入酚酞指示剂,用0.002 5 mol·L-1 NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00 mL。 可计算出t ℃时PbI2的Ksp为　　　　。 
(5) 铅易造成环境污染,水溶液中铅的存在形态主要有6种,它们与pH关系如图3所示,含铅废水用活性炭进行处理,铅的去除率与pH关系如图4所示。

图3

图4

① 常温下,pH=6~7时,铅形态间转化的离子方程式为　。 
② 用活性炭处理,铅的去除率较高时,铅主要应该处于　　　　(填铅的一种形态的化学式)形态。 
21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A. 我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
(1) Zn2+在基态时核外电子排布式为　　　　　　　　　　。 
(2) SO42-的空间构型是　(用文字描述)。　　　　　　　　　　　　　　　 
(3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2CH—CHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
① 下列说法正确的是　　　　。 
a. N2O结构式可表示为NNO
b. O3分子呈直线形
c. CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d. 相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
② 1 mol PAN中含σ键数目为　　　　。 

③ NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为　　　　(填数字)。 
(4) 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如右图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则mn=　　　　(填数字)。 
B. 邻叔丁基对苯二酚(TBHQ)是一种新颖的食品抗氧剂,其制备原理如下:

实验过程中的主要步骤如下:

步骤1. 向三口烧瓶中加入5.5 g对苯二酚,5.0 mL浓磷酸及20 mL二甲苯(装置如右图所示),启动搅拌器。
步骤2. 缓缓加热到100~110 ℃,慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯组成的溶液,30~60 min内滴完。
步骤3. 升温到135~140 ℃,恒温回流2.5 h。
步骤4. 将反应液冷却到120 ℃,直到反应完成。
步骤5. 将反应液倒入烧杯,并用热水洗涤三口烧瓶,洗液并入烧杯中。
步骤6. 冷却结晶,抽滤,回收滤液中的二甲苯和磷酸。
步骤7. 用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥。
(1) 磷酸在实验中的作用是　。 
(2) 本实验中二甲苯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3) 步骤4中反应完成的标志是　　　　　　　　　　。 
(4) 步骤7脱色时,可用的脱色剂是　　　　　　。 
(5) 对合成得到的产品表征,还需要的主要现代分析仪器是　　　　　　、　　　　　　。