原子结构教案.doc

原子结构教案
原子结构教案2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？
3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？
4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。
[学生总结]回答问题1、2
[多媒体演示4]
结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：
核电荷数=质子数=核外电子数
[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)

核电荷数
质子数
核外电子数
Na+

Cl-

注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。
[学生总结]回答问题3、4
结论（2）：原子中各微粒之间的关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）
[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
跟踪练习：2·
1、判断正误：
（1）原子核都是由质子和中子组成。
（2）氧元素的质量数是16
2、符号为baXn-的微粒，核电荷数是       ，中子数是     ，电子总数是           。
符号为baYm+的微粒，核电荷数是       ，中子数是     ，电子总数是           。
结论：阴离子中：核电荷数 = 质子数是 = 电子数     电荷数
阳离子中：核电荷数 = 质子数是 = 电子数     电荷数
说明：X为元素符号，AZX 为原子符号，baXn-和baYm+为离子符号。
[多媒体演示5]跟踪练习答案
[迁移应用P4]思考回答2·
1、在科学研究中，人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。
2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用AZX表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？
结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素同一元素的不同原子之间互称为同位素。
2、核素
[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题
原子
氕(H)
氘(D)
氚(T)
质子数

中子数

质量数

1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？
2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？
3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？
4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？
[多媒体演示6]
小结：
元 素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。
说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元
素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。
回顾练习：比较同位素与同素异形体：1·

同位素
同素异形体
研究对象

概    念

[多媒体演示7]

本节内容整合：
 [多媒体演示8]
当堂检测：（4分完成前三题，标＊号的为选做题）
1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是（   ）
A、32He核31H互为同位素
B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（   ）
A、0         B、57        C、118         D、175
3、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg
⑴表示核素的符号共    种
⑵互为同位素的是   和   
⑶质量数相等，但不能互称同位素的是    和   
⑷中子数相等，但质子数不相等的是    和    。
＊4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为(   )
A、A-x-n       B、A+x+n      C、A-x+n      D、A+x-n
＊5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为？
知识目标：
1、认识原子核的结构
2、理解质量数和AZX的含义，
3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算
4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素
能力情感目标：
1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力
2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度
4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情
学习重点：
原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断
难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系
教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳
学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固
[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验
[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·
[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：
1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？
2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？
3、试想象推测原子的结构模型
[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？
【多媒体演示3】学习目标1·
一、原子核   核素
1、原子核的构成
[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题
微粒
电子
质子
中子
质量（Kg）
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
0.000548
1.007
1.008
电量(C)
1.602×10-19
1.602×10-19
0
电荷
-1
+1
0