高一年级第一章单元练习.docx

高一年级第一章从实验学化学单元练习试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Mg-24 K-39 Cl-35.5一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1观察右图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7ml2如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 （ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜4下列名词中，哪个名词不属于物理量 （ ）A长度 B质量 C摩尔 D时间5关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B质量为88g C分子数为6.021023 D 有4mol原子6氧气的摩尔质量是 （ ）A16 B16g/mol C32 D32g/mol7从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误是 （ ）A含NaOH 0.1 mol B浓度为 1 mol/L C含NaOH 4 g D浓度为0.1 mol/L8. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9自来水通常是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液10用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是 （ ） A0.5ml B5ml C50ml D500ml110.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是 （ ）A22.4L B11.2L C5.6L D2.24L12下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （ ）A B C D13下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 （ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏14设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A1 mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA15下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 （ ）A100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液16相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 （ ）A2： 3 B3： 2 C1：2 D2：117. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法18. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D1000mL，111.2g 二、填空题19(4分) 在、处的横线上填上适当的内容。20(6分)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_21(6分)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_22、（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 KCl 中少量 KClO3 ；（6）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3 。23、（6分）（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(3)用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：_A、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中。B、定容时俯视容量瓶的刻度线。C、定容时仰视容量瓶的刻度线。D、用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数。三、计算题24(5分)标准状况下4.48LHCl溶于100g水中形成密度为1.073g/mL盐酸溶液.计算: (1)标准状况下4.48LHCl的质量为多少克? (2)该盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L?4