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1、高中新课程教学设计 高中化学教学设计 江北中学 李建军 第三章 第二节 第1课时 钠的氧化物 教材分析：本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都是以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才能够更全面地了解金属。 教学三维目标： 1、 通过书写方程式回忆前面所学知识，对所学的钠的化合物进行分类。 2、 通过实验和探究，提高学生实验操作能力、观察能力，学会自主探究获取知识、运用知识的能力，在实验和探究的过程中，积累一些科学假设和对比实验的方法。同时让学生体验自主学习和合作学习在整个过程的乐趣。 3、
2、通过类推的办法，可以通过对已知方程式的分析，推导出未知的方程式。 【教学重点】掌握过氧化钠的性质 【教学难点】过氧化钠与水的反应 【教具准备】坩埚钳、脱脂棉、火柴、竹签、酒精灯、烧杯、胶头滴管、蒸馏水、酚酞试剂、Na2O2 【教学方法】对比法、讨论法、实验演示法、实验探究 【教学过程】 【引入】前面我们讲了金属单质的化学性质，下面我们先来对前面的知识进行复习。 【复习】Na + O2 Na + O2 Na + Cl2 Na + H2O == 【学生黑板上板书】4Na + O2 2N
3、a2O 2Na + O2 Na2O2 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 【讲述】在所得到的产物当中，因为它们含有Na元素，所以我们又把它们称为钠的化合物。 【学生回顾】Na的化合物有哪些？ 【板书】Na2O、Na2O2、NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3等等 【讲述】利用前面学过的分类方法把这些物质分成相应的类别。 氧化物：Na2O、Na2O2 碱：NaOH 盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3 【过渡】在自然界中，更多的金属是以化合物形态存在，所
4、以我们只有对金属的化合物的性质了解之后才能更好地了解金属。下面我们先看一组图片。 【投影】展示火灾灭火图片 【提问】当火灾发生后我们可以用什么物质灭火？ 【学生回答】CO2、沙子、水、灭火器等。 【实验引入】模拟火灾现场 【对比实验】把燃着的棉花放入装有CO2的集气瓶（棉花熄灭） 把未点燃的装有Na2O2的棉花放入装有CO2的集气瓶（棉花自燃） 【设疑】这是为什么呢？ 【引入】这里面实际上有我们今天要学习的一种钠的氧化物 【板书】钠的氧化物 【投影表格】 一、Na2O H2O CO2 HCl CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO
5、3 CaO+2HCl=CaCl2 +H2O Na2O 【学生自主完成】CaO与Na2O性质一样 H2O CO2 HCl CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2 +H2O Na2O Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 【过渡】钠的氧化物有两种Na2O和Na2O2，Na2O可以与H2O、CO2 、HCl反应，那么Na2O2能否与这些物质反应？ 【分组探究】二、Na2O2 从元素组成角度分析Na2O2与H2O生成的产物 Na2
6、O2+H2O → NaOH NaOH+H2 NaOH+O2 Na2O+H2O2 Na+ H2O2 NaOH +H2O2 【讲述】实际上刚才我们分析生成物的时候利用了元素守恒，也就是我们所学过的质量守恒，在我们所学过的规律中远远不止这些规律，在学习离子反应的时候我们用过电荷守恒规律，在学习氧化还原反应的时候我们用过化合价升降规律，那我们就用这些理论对所得到的产物进行再次分析。 【理论分析】可能情况Na2O2+H2O →NaOH+O2 Na2O+H2O2 NaOH +H2O2 【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验理论的一个标准，所以我们通
7、过实验对所得到的理论结果进行确认 【实验验证】按实验步骤进行并得到相应的结果 步骤 实验操作 现象 结论 ① 把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中 Na2O2溶解，有气体生成 生成的气体是H2或O2 ② 立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 证明生成的气体为O2 ③ 用手轻轻摸一摸试管外壁 试管底部发热 反应放热 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞 溶液由无色变为红色 生成了碱，为NaOH 根据实验现象确认最后的方程式 【确认方程式】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【标注电子转移】 用双线桥法标出其电子转移 化合价升高，被氧
8、化，失2e- 2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑ 化合价降低，被还原，得2e- 【设问】该反应是在溶液中进行，可以书写离子方程式吗？ 【学生板书】2Na2O2+2H2O = 4 Na+ +4OH－ +O2↑ 【讲述】应用此反应，我们还可以进行滴水生火实验 【演示】滴水生火 【过渡】该反应放热，同时生成O2，利用放出的热可以使棉花燃烧，前面我们把没有燃烧的棉花放入装有CO2的集气瓶能够燃烧，是因为在棉花里面放入了Na2O2。 【展示】集气瓶底部的白色固体 【学生探究】根据现象，书写Na2O2与CO2反应 2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+ O2
9、 【讲述】利用此原理，得出Na2O2的用途：防毒面具、潜艇。 【对比记忆】 三、氧化钠过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式与化合价 颜色状态 白色固体 淡黄色固体（粉末） 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+ O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 生成条件 钠与O2常温下反应： 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂 【讲述】对比Na2O与H2O和Na2O2与H2O，书写Na2O2与HCl的反应，同时指出Na2O与HCl反应只生成盐和水，像这种氧化物叫做碱性氧化物。 【自主探究】利用Na与CuSO4溶液反应，书写Na2O2与CuSO4溶液反应。 第 4 页 共 4 页
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