高三化学一轮复习教学案“化学平衡图象”.doc

3.2 化学平衡（6 化学平衡的图像）【归纳与整理】一、读图程序一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）。二、典型图像分析1建立在平衡体系上的C%P(T)图像 请针对一般反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反应热效应表示为HT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KA%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分数。（若：A%表示反应物A的平衡转化率？）。 H 0 H 0 H 0 H 0m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q 若A%表示反应物A的平衡转化率 2平衡建立过程中的A%p(T)t图像t/minA%P1P2t/minA%T1T2t/minC%P2t/minC%P1T1T2 p1 p2 T1 T2 p1 p2 T1 T2 m+n p+q H 0 m+n p+q H 0注：图中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的体积分数。【基本练习】1105Pa1106Pa1107Pat/01右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t)，下列符合此图情况的反应是 AC(s)十CO2(g) 2CO(g)；H0 BH2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；H0 CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H02往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为（如右图） 3 在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A 加人催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 减小体系压强4 下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响： L（？）G（气）2R（气） H_0由图可知以下叙述中正确的 AY轴是平衡混合气体中G的百分含量 BY轴是平衡混合气体中R的百分含量C正反应为放热反应（即H0） D物质L在发生反应时是气态5 可逆反应2X+Y2Z(g) H0，气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示，则下列说法正确的是AX和Y可能都是固体BX和Y一定都是气体C若Y为固体，X一定是气体DX和Y可能都是气体T2，p1T2，p2T1，p2tnz6反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是 AT1T2，p1p2 BT1p2 CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p27(2001年全国，14)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图， 下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍8在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高9今有反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，下列图像正确的是AB3%100时间500AB3%温度1106Pa1105PaAB3%压强100500vv逆v正温度 A B C D1【解析】C2【解析】AD3【解析】C4【解析】A5【解析】CD6【解析】C