速率与平衡A卷.doc

《化学反应速率与化学平衡》单元评估卷
时间：90分钟 满分：100分
第I卷(选择题，共50分)
一、选择题包括20个小题，共50分，每小题只有一个正确选项。
1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
2．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是(　　)
A．缩小体积　　　　　　　 B．充入更多的NO
C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度
3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0．5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1
C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L
4．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，正向反应速率增加逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
5．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)

A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
6．有完全相同的两容器A和B，已知A中装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度和相同体积下，反应达到平衡，设此时A中SO2的转化率为a %，B中的转化率为b %，A、B两容器SO2的转化率的大小关系为(　　)
A．a %>b % B．a %＝b %
C．a %0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
8．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减小了
D．a>b
9．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
10．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应速率为0.6mol ·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是(　　)
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
12．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为(　　)
A．0.6mol B．1mol
C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol
13．在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2 A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(　　)
A．67% B．50%
C．25% D．5%
14．物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是(　　)
A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3
B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍
C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
15．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　)
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
17．温度为T℃，压强为1.01×106 Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A(g)＋B(g)3C，测得此时c(A)＝0.022mol/L。压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75mol/L，则下列关于C物质状态的推测正确的是(　　)
A．C一直为非气态
B．C一直为气态
C．第二次达到平衡时C为非气态
D．第三次达到平衡时C为非气态
18．在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是(　　)

起始状态/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
19．下列过程属非自发的是(　　)
A．水由高处向低处流
B．室温下水结成冰
C．气体从高密度处向低密度处扩散
D．煤气的燃烧
20．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

第II卷(非选择题，共50分)
本部分包括5个小题，共50分
21．(10分)密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmol NH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填写表中所有空白：

22.(10分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为______________热反应，且m＋n______p(填“>”“＝”“<”)。
(2)减压时，A的质量分数____________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率____________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，而维持容器内压强不变。充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
23．(10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝____________________，b＝___________
c＝____________________，d＝____________________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A____________________，B______________________，
C____________________，D______________________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
24．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________________________________。
(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率________，化学反应速率__________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________________________(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量

25．(10分)(2011·浙江卷)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
250
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L－1
2.4×10－3
3.4×10－3
4.8×10－3
6.8×10－3
9.4×10－3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)，熵变ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：________。

选择题答题卡
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得分