物质结构练习题一.doc

物质结构练习题一
一、选择题(每小题均有1～2个选项符合题意。)
1．下列符号正确的是（ ）。
A．2d B．3p C．3f D．1p
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
3．某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（ ）个。
A．2 B．8 C．10 D．18
4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）。
A． B．
C． D．
5. 某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是( )
A. K B. S C. Cl D. P
6．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．HCN分子的结构式：H—C≡N B．水分子的球棍模型：
C．F－离子的结构示意图： D．二氧化碳的电子式
7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al
8．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ）。
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
10．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5
11．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A. [Co（NH3）3Cl3] B. [Co（NH3）6]Cl3
C. [Co（NH3）4Cl2]Cl D. [Co（NH3）5Cl]Cl2
12．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量守恒原理
13．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ）
A．Fe B．Mg C．P D．Cr
14．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（ ）
A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2
15．下列物质中有氧离子存在的是( )
A．H2O B．CaO C．KClO D．KOH
16．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A．元素第一电离能X ＞ W  B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ   D．原子半径：X ＜ W
17．在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是（ ）
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Al O2－、SO42－、Cl－
C．Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、NO2－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
18.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
　A．直线形；三角锥形      　　　　 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形    　　　　 D． V形；平面三角形高考资源网高考资19．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水。下列说法正确的是（ ）
A．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6
B．生成氯气的相对分子质量为72
C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023
20. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A．4.18g 　　B． 3.12g　　 C．4.68g　　 　　D．5.08
21．有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3
22．下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是
A. NH3 B.CH4 C. CO2 D.H2O
23．下列不属于配合物的是
A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH C.KAl(SO4)2·12H2O D.Na[Al(OH)4]
24．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
25．在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B. sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C. C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D. C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
126．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
A．N2 B．CO2 C．HCHO D．H2O2
27．下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是
A．CO2，HCl，HC≡CCH3 B．C6H6，C2H4，HCHO
C．C6H6，HCl，C3H8 D．C2H6，HCl，C2H2
28．下列各组微粒中，都互为等电子体的是
A．CO32－、NO3－、BCl3 B．SiF4、SiO44－、SO42－、PO43－
C．CO、NO、NaH、N2 D． SO2、NO2＋、N3－、OCN－